有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色
③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。
④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的離子有       。
（2）肯定不存在的離子有       。
（3）可能存在的離子有                          。

（1）H+   Br-
（2）Mg2+  Fe3+、CO32-
（3）Na+  Cl-

解析試題分析：（1）①溶液無色，說明不含F(xiàn)e3+；溶液呈強(qiáng)酸性，說明溶液中存在H+，所以與其反應(yīng)的CO32-不存在；②滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色，說明溶液中存在Br-；③不能證明原溶液中有Cl-，因?yàn)樯喜街械娜芤郝人泻入x子④溶液中均無沉淀生成說明溶液中不含Mg2+，綜上分析在溶液中，肯定存在的離子有H+   Br-
（2）肯定不存在的離子有Mg2+  Fe3+、CO32-
（3）可能存在的離子有Na+  Cl-
考點(diǎn)：考查溶液中離子間的反應(yīng)及離子顏色的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS2）。黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要反應(yīng)有：

（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS，其中硫元素的化合價(jià)是    。
（2）反應(yīng)②中還原劑是        。
（3）某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

① 爐渣堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是     、     。
② 濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是        ；為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：取少量濾液2于試管中         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時(shí)，溶液紫色會(huì)逐漸褪去。某探究小組用測(cè)定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時(shí)間的方法，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。該實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1；
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；
③每次實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。
（1）若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成____            組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論。
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）如下表所示：

KMnO4酸性溶液濃度
（mol·L-1）
溶液褪色所需時(shí)間（min）
 
第一次
第二次
第三次
0.02
14
13
11
0.002
6.7
6.6
6.7
 
①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液體積變化）。
②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論。某同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，可以直接得出“褪色時(shí)間越短，反應(yīng)的速率越快”結(jié)論。
KMnO4酸性溶液
H2C2O4溶液
濃度/ mol/L
體積(ml)
濃度/ mol/L
體積（ml）
0.02
2
b
4
a
2
c
4
 
則表中a=        ；b=         ；c=           。
（3）草酸電離常數(shù)：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。與KMnO4反應(yīng)時(shí)，它將轉(zhuǎn)化為CO2和H2O。
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為           。
②室溫下，0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH    7，理由是            。
（4）測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)（恒溫）時(shí)溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖。請(qǐng)解釋n(Mn2+)在反應(yīng)起始時(shí)變化不大、一段時(shí)間后快速增大的原因：                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某工廠用軟錳礦（含MnO2約70%及Al2 O3）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產(chǎn)MnO2，和Zn（干電池原料）。流程如下：

已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3，Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的電解反應(yīng)式為MnSO4+ZnSO4+2H2O    MnO2+Zn +2H2SO4。
（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是             。
（2）加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是         ：C的化學(xué)式是           。
（3）該生產(chǎn)中除得到Na2SO4、S等副產(chǎn)品外，還可得到的副產(chǎn)品是            。
（4）副產(chǎn)品S可用于制硫酸，轉(zhuǎn)化過程是：S→SO2→SO3→H2SO4。寫出第二步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式           。
（5）要從Na2SO4溶液中得到芒硝（ Na2SO4．10H2O），需進(jìn)行的操作有蒸發(fā)濃縮、          、
過濾、洗滌、干燥等。
（6）從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計(jì)算，軟錳礦和閃鋅礦投料的質(zhì)量比大約是          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(創(chuàng)新預(yù)測(cè)題)(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開_______，離子方程式為__________________________。
②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開_____________________________。離子方程式是_______________________________。
③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO－、SO42—性由強(qiáng)到弱的順序排列為_____________________________。
(2)今有鐵片、銅片，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。________________________________。
②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強(qiáng)。__________________________。
③鐵的還原性比銅強(qiáng)。
___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

含有農(nóng)藥、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的廢水，常用化學(xué)氧化法進(jìn)行處理，所用的氧化劑有氯類（如液氯、次氯酸鈣、次氯酸鈉等）和氧類（如空氣、臭氧、過氧化氫、高錳酸鉀等）。一個(gè)典型實(shí)例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物（含CN－）的廢水。在堿性條件下（pH＝8.5～11），氯氣可將氰化物中CN－氧化為只有它毒性的氰酸鹽（含CNO－）。
（1）寫出含CN－廢水用氯氣氧化生成氰酸鹽的離子方程式：________________________________________________________________。
（2）若向含CNO－的廢水中再通入氯氣，可使CNO－轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，寫出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。
（3）在用液氯不便的地區(qū)，可用漂白粉處理含CN－的廢水，若將其氧化為CNO－，其離子方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等陽離子及MnO4—、SiO32—、AlO2—、CO32—、HCO3—、SO42—、Cl－等陰離子，已知：①該溶液呈無色；②經(jīng)測(cè)定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀鹽酸進(jìn)行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。對(duì)酸化后的溶液過濾，得到濾液甲。
(1)由①②③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是________，一定存在的離子是________。
(2)將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水、最終有白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定有________(填離子符號(hào))，剛開始加入氨水時(shí)，沒有沉淀產(chǎn)生，原因是____________________________________(用離子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有________(填離子符號(hào))，過濾得到濾液乙。
(3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5 g，則原溶液中是否有Cl－？________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知 0.4 mol 液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.64 kJ的熱量。
(1)寫出肼和H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                。
(2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44" kJ/mol,則16 g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是      。
(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器,除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是                       。
(4)向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼,寫出反應(yīng)的離子方程式:                ,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

進(jìn)行污水處理分析時(shí),常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì),再用CCl4萃取絡(luò)合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)~CCl4分離污水中的Cu2+時(shí),先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
(1)寫出雙硫腙和Fe3+絡(luò)合的離子方程式　                                                     , 
萃取Fe3+的過程中要控制適宜的酸度,如果溶液的pH過大,其后果是　　　　。 
(2)如圖是用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線,它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。
①欲完全將廢水中的Hg2+分離出來,須控制溶液的pH=　　　　。 
②當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí),鉍(Bi)的存在形式有　　　　,其物質(zhì)的量之比為　　　　。 
③萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式:                                                      
(3)污水中的亞汞離子(H)必須轉(zhuǎn)換成汞離子(Hg2+)才能用雙硫腙絡(luò)合。某工廠污水中含有較多的氯化亞汞(Hg2Cl2),加入二硫酸鉀(K2S2O8)可氧化H生成硫酸汞,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　。 

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