在實(shí)驗(yàn)室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO₂和NO）可以用NaOH溶液來吸收，除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：2NO₂ +2 NaOH →NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O   NO + NO₂ + 2NaOH → 2NaNO₂ + H₂O
（1）2molNO和2.4molNO₂混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，生成的NaNO₂
是_______mol；生成的NaNO₃是_______mol 。
（2）NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_X ，該混合氣體通入NaOH溶液被
完全吸收時(shí)，x的值可以為        （填編號(hào)）。
a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
（3）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時(shí)放出CO₂。
請(qǐng)寫出純堿溶液吸收NO₂的化學(xué)方程式：____________________
（4）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO₂（其中N₂O₄體積分?jǐn)?shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na₂CO₃溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為：                    ；該Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為                     ________mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.016 L氮氧化物的混合氣和0.896LO₂與1mol/LNa₂CO₃溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO₃，則混和氣體中N₂O₄與NO₂的體積比為            。

黃鐵礦主要成分是FeS₂。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol／L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。
已知：SO₂ + 2Fe³⁺ + 2H₂O→SO + 2Fe²⁺ + 4H⁺
Cr₂O + 6 Fe²⁺ + 14 H⁺ →2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O
（1）樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）                     。
（2）若灼燒6 g FeS₂產(chǎn)生的SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03kJ熱量，寫出SO₃氣體轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的熱化學(xué)方程式：                                           。
（3）煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為                     ，制得98％的硫酸質(zhì)量為                      t ，SO₂全部轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量是                      kJ。

將2.3克鈉投入到水（滴有酚酞）中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液是0.1升。則：
（1）反應(yīng)過程中，可以發(fā)現(xiàn)鈉浮在水面，說明鈉的密度     （填“大于”“小于”“等
于”）水的密度，溶液最后顯      色。
（2）化學(xué)反應(yīng)方程式是                                       。
（3）求最后溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（寫出解題過程）

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此回答下列問題：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為           mol/L。
（2）配制250mL 0.92mol·L^-1的稀硫酸需取該硫酸         mL。（2分）
（3）配制時(shí)必需的玻璃儀器有：______________________________________________________。（2分）
（4）定容時(shí)，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是______。（1分）
（5）定容時(shí),若加入的水超過刻度線,必須采取的措施是                                 。（1分）
（6）下列操作對(duì)H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：        ；（1分）
②容量瓶用水洗凈后未烘干：         ；（1分）
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：        。（1分）

（1）8 g CH₄的物質(zhì)的量為      ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為         ；
（2）100mL 1 mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺離子      mol，含SO₄^2-離子            個(gè)。
（3）0.6mol O₂與0.4mol O₃質(zhì)量之比為          ，分子個(gè)數(shù)之比為             ，原子個(gè)數(shù)之比         ，它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是         。

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1．00 mol/L的NaCl溶液0．5 L，回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：
①       ，②       ，③       ，④        ，⑤        ，⑥        。
（2）所需儀器為：托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：                        。
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。
定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響：             ，原因是：                       。

在300 mL2mol/LH₂SO₄溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是        ，此溶液中含H⁺的物質(zhì)的量是         ，H⁺的物質(zhì)的量濃度是        ，其中含有            個(gè)SO，SO的物質(zhì)的量濃度是             。

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L^-1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目           D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。
（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L^-1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。(  )
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。(  )
（5）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L^-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足            B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線    D．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出

（1）3.01×10²²個(gè)OH^－ 的物質(zhì)的量為________，質(zhì)量為________，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為________，含有電子的物質(zhì)的量為________。
（2）相同狀況下，10mL X₂氣體與30mL Y₂氣體化合生成20mL C氣體，則C的化學(xué)式為_________。
（3）某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)，除含氫離子外，還有如下離子：c(Na⁺)=1.4×10^-3 mol·L^-1 ，
c(Cl^－ ) =3.5×10^-3 mol·L^-1，c(NH₄⁺) =2.3×10^-3 mol·L^-1， c(SO₄^2-) =1.5×10^-3
mol·L^-1。則該溶液中氫離子的濃度為_________。

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。
（2）在25℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH₄和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為________。
（3）A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，相對(duì)分子質(zhì)量之比為14∶1，由此可推斷B可能是________。