實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L,回答下列問題:
(1)請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟:
① ,② ,③ ,④ ,⑤ ,⑥ 。
(2)所需儀器為:托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請寫出: 。
(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。
定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響: ,原因是: 。
(1)①計(jì)算 ②稱量 ③溶解 ④移液 ⑤洗滌 ⑥定容
(2)500 mL容量瓶 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
(3)偏小 溶液體積增大,溶質(zhì)物質(zhì)的量不變
解析試題分析:(1) 溶液配制步驟要記清楚;(2)配制溶液時(shí)需要的儀器要和步驟聯(lián)系。如溶解用到燒杯和玻璃棒,轉(zhuǎn)移溶液用到玻璃棒,定容用到膠頭滴管。
(3)定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,液面低于刻度線,是正常的,若加蒸餾水至刻度線,則溶液體積增大,而溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。所配溶液的濃度偏小。
考點(diǎn):一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
二硫化亞鐵是Li/FeS2電池的正極活性物質(zhì),可用水熱法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃連續(xù)反應(yīng)24 h,四種物質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng),再依次用CS2、H2O洗滌、干燥及晶化后得到。
(1)合成FeS2的離子方程式為_____________________________________。
(2)用水洗滌時(shí),如何證明SO42—已除盡?________________________________________。
(3)已知1.20 g FeS2在O2中完全燃燒生成Fe2O3和SO2氣體放出8.52 kJ熱量,F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。
(4)取上述制得的正極材料1.120 0 g(假定只含F(xiàn)eS一種雜質(zhì)),在足量的氧氣流中充分加熱,最后得0.800 0 g紅棕色固體,試計(jì)算該正極材料中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.02 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
(1)① 實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少 ;
② 實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是 、 。
(2) 應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為: g。
(3)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響,將其序號填在下面空格:
①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水; ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體;
③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉; ④容量瓶中原有少量蒸餾水。
⑤定容時(shí)俯視液面;⑥搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。
其中引起所配溶液濃度:a.偏高的有 ;
b.偏低的有 ;
c.無影響的有 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH,高速攪拌下加入油脂,過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料,其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。請回答下列問題:
(1)若x的平均值為1.3,則磁流體中Fe2+和Fe3+的質(zhì)量之比為 。
(2)若x為1.4,請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,負(fù)極電極反應(yīng)為 ,當(dāng)消耗1L 1.1mol/L KI溶液時(shí),外電路通過電子數(shù)剛好為NA個(gè),則該電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化效率為 。
(3)為測定該磁流體中Fe2+的含量,取化學(xué)式為K1.5FeO2的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100ml,取出2mL加入10ml 0.005mol/L的KMnO4(在酸性條件下KMnO4被Fe2+還原為Mn2+),充分反應(yīng)后再加入150ml 0.001mol/L的FeSO4,溶液紫紅色恰好完全褪色,則原樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。溶解樣品若選擇稀硝酸測定結(jié)果 (填偏高,偏低,無影響)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答:
(1)NO的體積為 L,NO2的體積為 L。
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入V mL amol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。
(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水 g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在實(shí)驗(yàn)室中,氮氧化物廢氣(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液來吸收,除去這些廢氣,其主要反應(yīng)為:2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O
(1)2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí),生成的NaNO2
是_______mol;生成的NaNO3是_______mol 。
(2)NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX ,該混合氣體通入NaOH溶液被
完全吸收時(shí),x的值可以為 (填編號)。
a.1.1 b.1.2 c.1.5 d.1.8
(3)若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣,反應(yīng)與上述類似,同時(shí)放出CO2。
請寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式:____________________
(4)現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO2(其中N2O4體積分?jǐn)?shù)為20%)和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為: ;該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________mol/L(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.016 L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO3,則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
按要求完成下列小題.
(1)0.5 mol H2O的質(zhì)量為 g,共有____________個(gè)分子,___________個(gè)電子。
(2) 0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g,則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為__________________。
(3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4_____________g;需要CuSO4·5H2O _____g。
(4)如圖是我校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。
①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度_____________,
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸,量筒所需量取該濃硫酸的體積是_________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應(yīng)充分進(jìn)行。(忽略溶液體積變化)
⑴當(dāng)加入50mLBa(OH)2溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為 ,所得溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為 mol·L—1(保留小數(shù)點(diǎn)后3位數(shù)字);
⑵當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí),所加Ba(OH)2溶液的體積為 mL,所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
下表是用沉淀法測定KHCO3和Na2CO3混合物的組成的相關(guān)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液,每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見下表:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 稱取樣品的 質(zhì)量/g | 所加Ba(OH)2 溶液的體積/L | 測得生成沉淀 的質(zhì)量/g |
1 | 0.518 | 0.5 | 0.985 |
2 | 1.036 | 0.5 | |
3 | 1.554 | 0.5 | 2.955 |
4 | 2.072 | 0.5 | 3.940 |
5 | 2.590 | 0.5 | 3.940 |
6 | 3.108 | 0.5 | 3.940 |
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