某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0 mol·L^－1　Ba(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O試劑(化學(xué)式量∶315)．在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在足量的水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)₂·8H₂O在283 K、293 K和303 K時(shí)的溶解度(g/100 g　H₂O)分別為2.5、3.9和5.6．

1．燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是________．

2．假設(shè)試劑由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)．在答題紙上進(jìn)一步完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO₃飽和溶液的pH＝9.6)

限選試劑及儀器∶稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量．實(shí)驗(yàn)如下∶

3．配制250 ml約0.1 mol·L^－1　Ba(OH)₂溶液∶準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉(zhuǎn)入________，洗滌，定容，搖勻．

4．滴定∶準(zhǔn)確量取25.00 ml所配制Ba(OH)₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L^－1鹽酸裝入50 ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．計(jì)算Ba(OH)₂·8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝________(只列出算式，不做運(yùn)算)

5．室溫下，________(填“能”或“不能”)配制1.0 mol·L^－1　Ba(OH)₂溶液．

某學(xué)生在0.1 mol/L　NaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個(gè)溶液幾乎沒(méi)有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長(zhǎng)時(shí)間后冷卻，紅色不褪去．

該學(xué)生為了了解該過(guò)程的原因，進(jìn)行了下列探究過(guò)程：

[實(shí)驗(yàn)探究]

實(shí)驗(yàn)1：加熱0.1 mol/LNaHCO₃溶液，測(cè)得溶液pH變化如下表

實(shí)驗(yàn)2：10℃時(shí)，在燒杯中加入0.1 mol/L　NaHCO₃溶液200 mL，測(cè)得該溶液pH＝8.3，加熱到100℃，測(cè)得pH＝10.2，恢復(fù)到10℃，pH＝9.8.

實(shí)驗(yàn)3：加熱0.1 mol/L　NaHCO₃溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁．

實(shí)驗(yàn)4：

①配制0.1 mol/L　NaHCO₃溶液和0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液各200 mL，10℃時(shí)，分別測(cè)得NaHCO₃溶液pH＝8.3，Na₂CO₃溶液pH＝11.5.

②加熱蒸發(fā)0.1 mol/L　NaHCO₃溶液200 mL，至溶液體積100 mL，停止加熱，加水至200 mL，冷卻至原溫度，測(cè)得溶液pH＝9.8.

③將0.1 mol/L　NaHCO₃溶液200 mL敞口放置三天，再加水至200 mL，測(cè)得溶液pH＝10.1.

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

1．用離子方程式表示0.1 mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡(除水電離平衡外)________、________．這兩個(gè)平衡以________為主，理由是________．

2．實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是________．

3．結(jié)合實(shí)驗(yàn)2、3分析，加熱0.1 mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是________、________、________．

4．實(shí)驗(yàn)4①得到的結(jié)論是________．

5．實(shí)驗(yàn)4②“加水至200 mL”的目的是________．

實(shí)驗(yàn)4③可以得到的結(jié)論是________．

6．要確定NaHCO₃溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問(wèn)題是________．

有學(xué)生用五氧化二磷作為乙醇脫水制乙烯的催化劑，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．按下表所示的量和反應(yīng)條件在三頸瓶中加入一定量P₂O₅，并注入95％的乙醇，并加熱，觀察現(xiàn)象．

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

根據(jù)上述資料，完成下列填空．

1．寫(xiě)出乙醇制乙烯的化學(xué)方程式________．

2．上圖裝置中泠凝管的作用是________，進(jìn)水口為(填“a”或“b”)________，濃硫酸的作用是________．

3．實(shí)驗(yàn)1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)是________．

4．實(shí)驗(yàn)2中，水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)．

5．三頸瓶、收集瓶中的液體經(jīng)檢驗(yàn)為磷酸三乙酯，寫(xiě)出三頸瓶中生成磷酸的化學(xué)方程式________，P₂O₅在實(shí)驗(yàn)1中的作用是________．

6．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可以推斷：

①以P₂O₅作為催化劑獲得乙烯的反應(yīng)條件是________

②P₂O₅與95％乙醇在加熱條件下可以發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的類型是________反應(yīng)．

為探究SO₂與可溶性鋇鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO₃沉淀，甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置、加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

1．A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

2．C中可溶性鋇鹽溶液X為________．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)液體Y不能很順利地滴下，則可如何改進(jìn)：________．

3．分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀的產(chǎn)生原因，甲同學(xué)認(rèn)為是________，乙同學(xué)認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)．

為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上；甲同學(xué)在原有操作之前，先通N₂一段時(shí)間．乙同學(xué)則在A、B間增加盛有飽和NaHSO₃溶液的洗氣瓶D．

甲、乙各自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象分別如下表：由此得出的結(jié)論是________．

4．丙將甲乙兩同學(xué)的方案進(jìn)行聯(lián)合試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，但無(wú)紅棕色氣體．C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

5．丁同學(xué)認(rèn)為丙選擇的兩種鋇鹽比較相似，于是丁在丙的基礎(chǔ)上將B、C中的鋇鹽分別換成過(guò)量新制的醋酸鋇溶液、Ba(AlO₂)₂溶液，發(fā)現(xiàn)B、C中均立即產(chǎn)生大量白色沉淀，該沉淀可溶于稀鹽酸，并產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體．C中沉淀為________．實(shí)驗(yàn)室里欲獲得該沉淀，所需要的玻璃儀器是________．

6．結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，根�?jù)四位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是________．

某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1－丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

CH₃CH＝CH₂＋CO＋H₂CH₃CH₂CH₂CHOCH₃CH₂CH₂CH₂OH

CO的制備原理：

HCOOHCO↑＋H₂O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如下圖)

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2－丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯．寫(xiě)出化學(xué)方程式：________，________．

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是________，________；C和d中承裝的試劑分別是________，________．若用以上裝置制備H₂，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是 ________；在虛線框內(nèi)畫(huà)出收集干燥H₂的裝置圖．

(3)制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO₂、CO₂及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是________(填序號(hào))

①飽和Na₂SO₃溶液

②酸性KMnO₄溶液

③石灰水

④無(wú)水CuSO₄

⑤品紅溶液

(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是________．

a．低溫、高壓、催化劑

b．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?/P>

c．常溫、常壓、催化劑

d．適當(dāng)?shù)臏囟取⒊�壓、催化�?/P>

(5)正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，為純化1－丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：

①R－CHO＋NaHSO₃(飽和)→RCH(OH)SO₃Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1－丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

試劑1為_(kāi)_______，操作1為_(kāi)_______，操作2為_(kāi)_______，操作3為_(kāi)_______．

高氯酸銨(NH₄ClO₄)是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制取NaClO₄(aq)＋NH₄Cl(aq)NH₄ClO₄(aq)＋NaCl(aq)

(1)若NH₄Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是________．

(2)反應(yīng)得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0．l5(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見(jiàn)圖)．從混合溶液中獲得較多NH₄ClO₄晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)________、干燥．

(3)樣品中NH₄ClO₄的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：按上圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．

步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品a g(約0.5g)于蒸餾燒瓶中，加入約150 mL水溶解．

步驟3：準(zhǔn)確量取40.00 mL約0.1 mol·L^－1H₂SO₄ 溶解于錐形瓶中．

步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20 mL　3 mol·L^－1　NaOH溶液．

步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100 mL溶液．

步驟6：用新煮沸過(guò)的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中．

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol·L^－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V₁mL．

步驟8．將實(shí)驗(yàn)步驟1～7重復(fù)2次

①步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00 ml　H₂SO₄ 溶液的玻璃儀器是________．

②步驟1～7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是________(填寫(xiě)步驟號(hào))．

③為獲得樣品中NH₄ClO₄ 的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是________．

三草酸合鐵酸鉀晶體(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O)是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)鐵含量的測(cè)定

　　步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液．

　　步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO₄^－被還原成Mn²⁺．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．

　　步驟三：用0.010 mol/L　KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液20.02 mL，滴定中MnO₄^－，被還原成Mn²⁺．

重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L　KMnO₄溶液19.98 mL

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、________、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________、搖勻．

②加入鋅粉的目的是________．

③寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．在步驟二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量________．(選填“偏低”“偏高”“不變”)

(2)結(jié)晶水的測(cè)定

將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量．請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤；________；________．

化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成．

Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)：取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢�、過(guò)濾．

(1)往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是________．

(2)往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是________．

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：________．

(4)C中反應(yīng)生成BaCO₃的化學(xué)方程式是________．

(5)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是________(填標(biāo)號(hào))．

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO₂氣體

b．滴加鹽酸不宜過(guò)快

c．在A－B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B－C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO₃平均質(zhì)量為3.94 g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．

(7)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO₃質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO₂前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是________．

甲、乙兩同學(xué)為探究SO₂與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO₃沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(2)C中白色沉淀是________，該沉淀的生成表明SO₂具有________性．

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是________．

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)．

①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上： 甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是________；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是________．

②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：

檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：________．

(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)．B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是________．