有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑．純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同．現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶．

根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：

(1)能確定溶液是(寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式)：

_________________________．

(2)不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：

_________________________．

過碳酸鈉(Na₂CO₄)在洗滌、印染、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用．

已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

Na₂CO₄＋H₂SO₄→Na₂SO₄＋H₂O₂＋CO₂↑　2H₂O₂→2H₂O＋O₂↑

為測定已變質(zhì)的過碳酸鈉(含碳酸鈉)的純度，設(shè)計如圖所示的實驗：Q為－具有良好的彈性的氣球(不與反應(yīng)物和生成物反應(yīng))，稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H₂SO₄滴入氣球中．

(1)Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體為_________，導(dǎo)管a作用是_________．

(2)為測出反應(yīng)時生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關(guān)閉K₁、K₂，打開K₃．當(dāng)上述反應(yīng)停止，將K₁、K₂、K₃處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現(xiàn)象是_________，b中裝的堿石灰的作用是_________．

(3)實驗結(jié)束時，量筒I中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng) mL氣體(上述體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則過碳酸鈉的純度是_________

(4)某同學(xué)實驗測得的過碳酸鈉的純度超過100％，你認(rèn)為可能的原因是_________

A．氣體滯留在Q和導(dǎo)氣管中，未全部進入量筒Ⅱ

B．量筒Ⅱ讀數(shù)時，量筒液面高于水槽液面

C．右側(cè)量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導(dǎo)管內(nèi)的液體沒有計入讀數(shù)x

D．氣體體積數(shù)值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積

根據(jù)要求完成下列各小題實驗．(a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)

(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．(已知酸性：亞硫酸＞碳酸)

①反應(yīng)原理：銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

②實驗步驟：連接儀器、________、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴人濃硫酸，加熱．

③試劑選擇：裝置A中試劑是________．

④結(jié)論：能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是________．

(2)驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．

①在(1)②操作后打開b，關(guān)閉a．

②H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是________．

③BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．

寫出其中SO₂顯示還原性生成沉淀的離子方程式________．

下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

(1)上述氣體中，從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是________，寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式________．

(2)根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入下表的空格中．

(3)若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，應(yīng)選擇的試劑為________．

(4)在濃CaCl₂溶液中通人NH₃和CO₂可以制得納米級碳酸鈣，制取時應(yīng)先通入的氣體是________，制取納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式為________．試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級________．

(5)制備Cl₂需用8 mol·L^－1的鹽酸100 mL，現(xiàn)用12 mol·L^－1的鹽酸來配制．

①需要用量筒量取12 mol·L^－1的鹽酸的體積為________mL；

②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為(填序號)

A．100 mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50 mL容量瓶

E．10 mL量筒

F．膠頭滴管

G．100 mL燒杯

H．100 mL容量瓶

③下列實驗操作中．不正確的是________(填寫標(biāo)號)．

A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加人蒸餾水到距離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平

D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品、用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．

(1)A是制取CO₂的裝置．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(2)填寫表中空格：

(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(4)試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：________．

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定某含鎂3％－5％的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列三種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．

[探究一]

實驗方案：鋁鎂合金測定剩余固體質(zhì)量

實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

實驗步驟：

(1)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL　2.0mol·L^－1　NaOH溶液中，充分反應(yīng)．NaOH溶液的體積V≥________．

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏高”或“偏低”)

[探究二]

實驗方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積實驗裝置：

問題討論：

(1)某同學(xué)提出該實驗裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個干燥，除酸霧的裝置．你的意見是：________(填“需要”或“不需要”)

(2)為使測定結(jié)果盡可能精確，實驗中應(yīng)注意的問題是(寫出兩點)：

①________②________

[探究三]

實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．

問題討論：

(1)欲計算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是________

(2)若用空氣代替O₂進行實驗，對測定結(jié)果何影響？________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)

納米材料二氧化鈦(TiO₂)可做優(yōu)良的催化劑．

Ⅰ．工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：

①將干燥后的金紅石(主要成分為TiO₂，主要雜質(zhì)SiO₂)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應(yīng)，制得混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄．

②將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄．

③在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O．

④TiO₂·xH₂O高溫分解得到TiO₂．

(1)根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態(tài)是_________，分離二者所采取的操作名稱是_________．

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________．

(3)若④在實驗室完成，應(yīng)將TiO₂·xH₂O放在_________(填儀器名稱)中加熱．

Ⅱ．據(jù)報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂，其過程大致如下：

a．O₂→2O

b．O＋H₂O→2OH

c．OH＋OH→H₂O₂

(4)b中破壞的是_________(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)．

(5)H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的_________(填“氧化性”或“還原性”)．

Ⅲ．某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理．(夾持裝置已略去)

(6)若緩慢通入22.4 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5 g，則CO的轉(zhuǎn)化率為_________．

(7)當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是_________．

某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO₄·7H₂O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

回答下列問題：

(1)寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式________．

(2)由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是________．上述實驗方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有________和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是________．

(3)用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是________、________．

(4)通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、________、冷卻結(jié)晶、________、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為________(用離子方程式表示)．

(5)測定所得膽礬(CuSO₄·xH₂O)中x值的實驗方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無水硫酸銅，冷卻后稱量．此變化的化學(xué)方程式為：CuSO₄·xH₂OCuSO₄＋xH₂O，但溫度過高，CuSO₄會繼續(xù)分解為CuO和SO₃．在此實驗過程中，稱量操作至少進行________次．若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是________．

a．加熱溫度過高

b．加熱時膽礬晶體飛濺出來

c．加熱后放在空氣中冷卻

d．所用坩堝事先未干燥(潮濕)

黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS₂)進行如下實驗探究．

[實驗一]：測定硫元素的含量

Ⅰ．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．

寫出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：

(1)Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是________溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________、________．

(2)Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是________．

(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

[實驗二]：設(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量

問題討論：

(4)②中，若選用鐵粉作還原劑．你認(rèn)為合理嗎？________．

若不合理，會如何影響測量結(jié)果：________(若合理，此空不答)．

(5)③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________．

(6)④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

某化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗步驟與操作來定性檢驗茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素．

已知Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表：

(1)步驟①中加入鹽酸的作用是________．

(2)步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是________．

(3)沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為________．

(4)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________．

(5)試劑A為________；試劑B為鋁試劑，加入該試劑后的實驗現(xiàn)象是________．