Question

某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO₄·7H₂O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

回答下列問題：

(1)寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式________．

(2)由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是________．上述實(shí)驗(yàn)方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有________和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是________．

(3)用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是________、________．

(4)通過途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、________、冷卻結(jié)晶、________、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為________(用離子方程式表示)．

(5)測定所得膽礬(CuSO₄·xH₂O)中x值的實(shí)驗(yàn)方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無水硫酸銅，冷卻后稱量．此變化的化學(xué)方程式為：CuSO₄·xH₂OCuSO₄＋xH₂O，但溫度過高，CuSO₄會(huì)繼續(xù)分解為CuO和SO₃．在此實(shí)驗(yàn)過程中，稱量操作至少進(jìn)行________次．若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是________．

a．加熱溫度過高

b．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來

c．加熱后放在空氣中冷卻

d．所用坩堝事先未干燥(潮濕)

Answer 1

答案：
解析：

(1)2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2─＋3H2↑(2分)； 　　(2)途徑②(2分)；燒杯、漏斗(2分)；引流(1分) 　　(3)產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少(1分)　途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體(1分) 　　(4)蒸發(fā)濃縮(1分)　過濾(1分)　2Cu＋O2＋4H+2Cu2+＋2H2O(2分) 　　(5)4(2分)　abd(3分)