農(nóng)民使用的氮肥主要是“氫銨”和尿素．某化學(xué)興趣小組對(duì)某“氫銨”化肥進(jìn)行了專項(xiàng)研究：

(1)預(yù)測(cè)：根據(jù)已有知識(shí)和“氫銨”的名稱，該小組預(yù)測(cè)該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽．

(2)驗(yàn)證和探究：①NH₄⁺的驗(yàn)證：取少量固體藥品于試管中，然后________．

②陰離子的探究：

a．取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將

產(chǎn)生的氣體通入下列裝置．觀察到的現(xiàn)象是：溴水無(wú)明顯變化，澄清石灰水變渾濁．

再向滴加稀鹽酸反應(yīng)后的試管中，加Ba(OH)₂溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．

Ⅰ．初步結(jié)論：“氫銨”是________的銨鹽．

Ⅱ．要進(jìn)一步確定“氫銨”的成分還需要補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量“氫銨”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，________．

(3)該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下二個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定該化肥的含氮量，請(qǐng)你閱讀后解釋方案中提出的問(wèn)題并進(jìn)行評(píng)價(jià)：

方案(一)：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入上圖方案(一)的燒瓶中，滴加過(guò)量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定燒杯增加的質(zhì)量(忽略漏斗中附著溶液的質(zhì)量)．然后進(jìn)行計(jì)算，可得化肥的含氮量．

方案(二)：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入上圖方案(二)的燒瓶中，滴加過(guò)量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置(A管可以上下移動(dòng))，測(cè)量生成的氨氣體積(設(shè)所測(cè)體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)．然后進(jìn)行計(jì)算，可得化肥的含氮量．

方案(二)圖中導(dǎo)管a的作用是________．

請(qǐng)你評(píng)價(jià)上述兩套方案是否合理．若合理只需要說(shuō)明結(jié)論；若不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因，并指出修改方案(若要添加儀器、藥品，請(qǐng)說(shuō)明添加的位置、名稱)

方案(一)：________

方案(二)：________

X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性．

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取W₂反應(yīng)的離子方程式________．

(2)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究YX₂和W₂的性質(zhì)．

①分別通入YX₂和W₂，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同(填“相同”或“不相同”)________；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W₂時(shí)D中觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入YX₂時(shí)，打開(kāi)K通入適量X₂，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______；

②若裝置B中裝有5.0 mL　1.0×10^－3 mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W₂完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10^－5 mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(3)某同學(xué)將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，向該試管中加入過(guò)量(填字母)________，可以看到白色沉淀生成．

A．氨水

B．稀鹽酸

C．稀硝酸

D．氯化鈣

(4)若由元素Y和X組成－2價(jià)酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y∶X＝4∶3，當(dāng)W₂與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫(xiě)出W₂與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式________

某同學(xué)為研究氧化鐵與過(guò)量炭粉的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取3.2 g氧化鐵與2 g炭粉均勻混合，放入48.48 g的玻璃管中，按如圖裝置連接．

②通一段時(shí)間純凈、干燥的氮?dú)猓?/P>

③夾緊T處彈簧夾，然后點(diǎn)燃酒精燈，加熱一段時(shí)間后，澄清石灰水變渾濁．

④完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24 g．

(1)實(shí)驗(yàn)步驟①加入藥品前，先進(jìn)行的操作是________．

(2)實(shí)驗(yàn)步驟②通入N₂的目的是________，實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓��?qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________．

(3)經(jīng)計(jì)算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為________g．

(4)反應(yīng)生成的氣體是________，該實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為：________．

(5)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在不合理之處，請(qǐng)指出并說(shuō)明改進(jìn)方法________．

錫是一種銀白色而又柔軟的金屬，2000年前人類就已開(kāi)始使用錫．金屬錫為排列在白金，黃金及銀后面的第四種貴金屬，它富有光澤、無(wú)毒、不易氧化變色，具有很好的殺菌、凈化、保鮮效用．生活中常用于食品保鮮、罐頭內(nèi)層的防腐膜等．請(qǐng)回答下列有關(guān)錫的問(wèn)題：

(1)錫在自然界幾乎都以錫石的形式存在，此外還有極少量的錫的硫化物礦．以錫石(SnO₂)為原料，用足量的焦炭作還原劑，在高溫下可制得粗錫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，粗錫經(jīng)電解精煉可得純錫，精煉時(shí)的陰極反應(yīng)式為_(kāi)_______．

(2)錫的氯化物有SnCl₂和SnCl₄．SnCl₂是生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的還原劑，易發(fā)生水解；SnCl₄常溫下是無(wú)色液體，在空氣中極易水解，熔點(diǎn)－36℃，沸點(diǎn)114℃．

Ⅰ．若實(shí)驗(yàn)室中以SnCl₂固體配制SnCl₂溶液，試簡(jiǎn)述操作方法________．

Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組擬利用下圖中的儀器，設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置，用熔融的金屬錫與干燥的氯氣直接作用制取無(wú)水四氯化錫(此反應(yīng)過(guò)程放出大量的熱)，已知金屬錫的熔點(diǎn)為231℃．請(qǐng)回答下列各問(wèn)題：

①用玻管(未畫(huà)出)連接上述裝置，正確的順序是(填各接口的代碼字母)________接________、________接________、________接________、________接________、________接________．

②裝置Ⅵ的作用是________；裝置Ⅳ的作用是________．

③冷凝管里冷卻水的流向是從________進(jìn)入，從________流出．

④試驗(yàn)時(shí)點(diǎn)燃Ⅰ處酒精燈，加熱溫度應(yīng)大于________℃，待________即可停止加熱．

⑤如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是________．

⑥該實(shí)驗(yàn)裝置中還存在的一個(gè)問(wèn)題是________．

氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來(lái)．

(1)不能通過(guò)電解純凈的液態(tài)HF獲得F₂，其原因是________；但電解液態(tài)KHF₂時(shí)，兩極分別得到F₂和H₂，寫(xiě)出陽(yáng)極上HF₂^－放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式________．

(2)利用K₂MnF₆和SbF₅在一定條件下發(fā)生反應(yīng)也能制取氟，同時(shí)生成KSbF₆和MnF₃，化學(xué)方程式為_(kāi)_______，其中還原產(chǎn)物是________．

(3)已知氟化氫氣體中存在下列平衡：H₃F₃3HF　ΔH＞0，H₂F₂2HF　ΔH＞0．

①若在定溫定容條件下再充入H₃F₃，則H₃F₃與HF的濃度(mol/L)比值________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；

②若在定溫定容條件下再充入HF，則H₃F₃與HF的濃度(mol/L)比值________．

(4)一定濃度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，鋁的各種微粒含量f隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

氧化二氯是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性的氣體．它的熔點(diǎn)－116℃，沸點(diǎn)3.8℃．氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸溶液．制備出之后要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存．制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)(還生成HgO·HgCl₂)．裝置如圖，鐵架臺(tái)和夾持儀器已略去．

部分物質(zhì)的有關(guān)物理數(shù)據(jù)如下：?

試回答：?

(1)A中盛有深色固體試劑a是________，分液漏斗中b試劑是________．

(2)B中盛有液體c是________，C中的液體d是________．?

(3)D中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(4)E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應(yīng)是________(在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇)．在E的內(nèi)管得到的Cl₂O中可能含有的主要雜質(zhì)是________．

(5)裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是________，用這些不同的連接方式的主要理由是________．

從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí)，假若設(shè)計(jì)如下兩種方案，回答有關(guān)問(wèn)題．

方案甲：

方案乙：

(1)兩個(gè)方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案________，理由是________．

(2)方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，

若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時(shí)，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：________∶________．

(3)為了提高原料的利用率，最后一步所得淺綠色濾液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體．獲得晶體后對(duì)其進(jìn)行檢測(cè)：

①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無(wú)水固體為(a－1.26)g

②將無(wú)水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00 mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0.00 mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全．通過(guò)計(jì)算測(cè)知該晶體的化學(xué)式是________．

(4)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料．國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5％．工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃＝2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

測(cè)定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500 g　CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L^－1　FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 mol·L^－1　Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60 mL　Ce(SO₄)₂溶液．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺＋CuCl＝Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^－，Ce⁴⁺＋Fe²⁺＝Fe³⁺＋Ce³⁺通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)．

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水．通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p－CP，試探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p－CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表)設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)．

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(將表中序號(hào)處應(yīng)填內(nèi)容)．

①________�、赺_______　③________�、躝_______　⑤________

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得p－CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．

A．請(qǐng)根據(jù)圖實(shí)驗(yàn)Ⅰ曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50－300 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(p－CP)＝________，以及300 s時(shí)p－CP的降解率為_(kāi)_______；

B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ得出的結(jié)論是：pH＝10時(shí)，________；

(3)可通過(guò)反應(yīng)Fe³⁺＋SCN^＿Fe(SCN)²⁺來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)是否產(chǎn)生鐵離子．已知在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Fe³⁺)＝0.04 mol/L，c(SCN^－)＝0.1 mol/L，c[Fe(SCN)²⁺]＝0.68 mol/L，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________．

某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置驗(yàn)證：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生．(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)

試回答下列問(wèn)題：

(1)將銅粉分散在石棉絨中的原因是________；

(2)在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是________(填化學(xué)式)，通入該氣體的目的是________；進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉________，打開(kāi)________(填k₁、k₂或k₃)；

(3)若C裝置的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________；

(4)關(guān)閉k₁、k₂，打開(kāi)k₃，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過(guò)分液漏斗向D中加入CCl₄至滿．則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________；

(5)若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是________；

(6)從E裝置所得溶液中取出25.00 mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙�耗NaOH溶液18.00 mL，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)________(填“有”或“無(wú)”)NO生成．