A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物．回答下列問題：
（1）寫出下列各元素的名稱：A______   D______
（2）上述五種元素中，第一電離能最小的元素是______，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的原子核外電子排布式為______．
（3）已知：BA₃DA（g）+A₂D（g）=BD₂（g）+3A₂（g）△H₁=+49.0kJ/mol，BA₃DA（g）+1/2D₂（g）=BD₂（g）+2A₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol，試寫出：氣態(tài)BA₃DA完全燃燒生成氣態(tài)A₂D的熱化學(xué)方程式（用推出的元素符號(hào)書寫）；______
（4）對(duì)可逆反應(yīng)3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時(shí)不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時(shí)間是______．在一定溫度下，若將4amol A₂和2a mol C₂放入lL的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得C₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．若此時(shí)再向該容器中投入a mol A₂，a mol C₂利2a mol CA₃，判斷平衡移動(dòng)方向______（“正”“逆”或“不移動(dòng)”）．

C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si原子核外最外層電子排布式______． C、Si和O元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開_____．
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，微粒間存在的作用力是______．SiC晶體熔點(diǎn)______ 晶體硅（填＜、＞、=）．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則MCl₂水溶液顯______性，相關(guān)的離子方程式______．
（4）C、Si為同一主族的元素，證明兩者非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)有______．（舉一例說明）

請(qǐng)回答下列兩題：
（1）N₃^-稱為疊氮離子，1個(gè)N₃^-中共含有______個(gè)電子，與N₃^-離子有相同電子數(shù)和原
子數(shù)的分子有（寫出1種即可）______．
（2）25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇（CH₄O，液態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，同時(shí)放出23kJ熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

短周期中常見金屬X、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______，寫出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在強(qiáng)堿性溶液中主要發(fā)生的電離方程式：______．
（2）石墨是最常見的碳單質(zhì)．石墨烯（如圖）是單層的石墨，發(fā)現(xiàn)它的科學(xué)家獲得了2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)．下列有關(guān)石墨烯的敘述正確的是______．
a．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
b．石墨烯中的碳碳鍵的鍵角是60°
c．石墨烯中碳原子的化合價(jià)為+3
d．石墨烯可導(dǎo)電，說明它是電解質(zhì)
e．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似
f． 石墨烯的熔點(diǎn)很低
g．從石墨剝離得石墨烯需克服范德華力
（3）鈦是目前金屬材料中比強(qiáng)度（強(qiáng)度與密度的比值）最大的金屬．其外圍電子排布為：3d²4s²，可見，鈦原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有______種不同能量的軌道．
（4）題干中所示反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

下列離子中核外電子排布和氬原子相同的是（　　）

A．Cl-

B．F-

C．K+

D．Na+

下列分子中所有原子不都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．PCl3

B．SiCl4

C．CS2

D．BF3

已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素．X原子的最外層電子數(shù)為m個(gè)，次外層電子數(shù)為（m+2）個(gè)；Y原子的最外層電子數(shù)為（n-5）個(gè)，次外層為n個(gè)．判斷X、Y兩元素形成的化合物組成是（　　）

A．Y2X

B．YX2

C．Y2X3

D．Y2X5

下列各項(xiàng)表述中與示意圖一致的是（　�。�

A．圖①表示IA族元素原子半徑的變化規(guī)律

B．圖②表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化

C．圖③中a、b曲線分別表示反應(yīng)：CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

D．圖④表示核外電子能量與電子層數(shù)的關(guān)系

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位．硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)院、玻璃等方面用途很廣．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子分布式______，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____．
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料，同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是______．
（3）在BF₃分子中中心原子的雜化軌道類型是______，SiF₄微粒的空間構(gòu)型是______．
（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列．如圖所示是該晶體微觀窨中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為______．

下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．乙炔

B．三氟化硼

C．五氯化磷

D．二硫化碳