在一次學(xué)生實驗中，學(xué)生用帶有氧化膜的鋁片和稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)鋁片和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)發(fā)現(xiàn)鋁片和稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)．這和“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣”不一致，是什么原因呢？是試劑、藥品出了問題嗎？為了尋找原因，某學(xué)生在教師的指導(dǎo)重新用濃鹽酸配制了一定濃度的溶液，然后加入0.1×10×10mm³，純度≥99.5％的鋁片驗證是否確實存在上述現(xiàn)象，實驗結(jié)果如下表

無論是用1.5mol昄^－1H₂SO₄還是用3mol昄^－1H₂SO₄，均無明顯現(xiàn)象．其結(jié)論還是與“鋁能跟稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣”不相符合．

問題1：為了探索“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異原因”，你能對問題的答案作出哪些假設(shè)或猜想：

假設(shè)一：________

假設(shè)二：________……

問題二：為了論證上述假設(shè)，你設(shè)計的實驗方案是：(探究過程)________

結(jié)論：________

(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃．當(dāng)催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化劑活性最高．以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe₂O₃＋C＝4FeO＋CO₂↑．為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480gFe₂O₃粉末中加入炭粉的質(zhì)量為________g．

(2)2gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

MnO₄^－＋Cu₂S＋H⁺→Cu²⁺＋SO₂₊＋Mn²⁺＋H₂O

MnO₄^－＋CuS＋H⁺→Cu²⁺＋SO₂₊＋Mn²⁺＋H₂O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350mL0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)(KMnO₄的還原產(chǎn)物為Mn²⁺)．

則Cu₂S和CuS的混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

(3)已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)；△H＝＋67.7kJ/mol

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g);△H＝－534kJ/mol

N₂O(1)＝H₂O(g);△H＝＋44kJ/mol

發(fā)射衛(wèi)星用肼(即N₂H₄)的氣體為原料，以NO₂氣體為氧化劑，兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．

(4)用24.5%硫酸溶液(密度為1.20g/cm³)配制100ml0.20mol/L硫酸溶液時，要用到的玻璃儀器有：容量瓶、酸式滴定管、燒杯、膠頭滴管和________．使用容量瓶時應(yīng)先檢查其是否________；用剛洗凈的酸式滴定管量取24.5%硫酸溶液時，應(yīng)先________，然后量取________mL24.5%硫酸溶液進(jìn)行配制．

(5)現(xiàn)有足量鋁屑、含1molH₂SO₄的濃硫酸、含1.5molNaOH的氫氧化鈉溶液和水．①若用上述原料制取氫氣，有以下兩個方案：

方案一：用鋁屑和氫氧化鈉溶液制取氫氣

方案二：用鋁屑、濃硫酸和水制取氫氣

你認(rèn)為最好的方案是________其理由是：________．

②制取氫氧化鋁可以有幾種不同的方法．若用上述原料最多能制得________gAl(OH)₃

Ⅰ．探究有關(guān)物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱．

Bi位于周期表中VA，＋3價較穩(wěn)定，NaBiO₃溶液為無色．取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次進(jìn)行實驗，現(xiàn)象記錄如下．

①滴加適量的NaBiO₃溶液，溶液變?yōu)樽霞t色．

②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生．

③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．

④最后通入足量的SO₂氣體．

請回答下列問題：

(1)推測實驗④中的現(xiàn)象為________．

(2)分析上述現(xiàn)象，KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序為________．

Ⅱ．探究鎂、鋁、鐵金屬單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱．

現(xiàn)有鎂條、鋁片、鋁粉、鐵釘、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵、鹽酸、稀硫酸、硝酸及其它常用的實驗用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請你設(shè)計簡單實驗驗證鎂、鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱．

依據(jù)你設(shè)計的實驗方案，回答下列問題：

(3)實驗原理：用化學(xué)方程式表示實驗中的反應(yīng)①________、②________、③________

(4)實驗現(xiàn)象：能夠充分說明鎂、鋁、鐵金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱的明顯現(xiàn)象是________．

(5)實驗結(jié)論：你得到的實驗結(jié)論是________．

為測定碳酸鈣純度(設(shè)含雜質(zhì)SiO₂)，學(xué)生設(shè)計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題．

[方案I](1)稱取碳酸鈣樣品Mg；

(2)加入過量鹽酸；

(3)收集并測定生成的氣體體積VmL．

問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會________(偏高、偏低、無影響)

[方案II](1)稱取碳酸鈣樣品Mg；

(2)用cmol/L鹽酸VmL(過量)溶解樣品；

(3)取溶解后的溶液mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL．

問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯之外)________．

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO₂后再用NaOH滴定________(填選項編號)．

A、需要

B、不需要

C、均可

問題3：碳酸鈣純度計算公式________．

[方案III](1)稱取碳酸鈣樣品Mg；(2)高溫(1000℃)煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為M′g．

問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”？________；

問題2：本方案中的“冷卻”應(yīng)如何操作________．

[方案IV](1)稱取碳酸鈣樣品Mg；

(2)加入足量Cmol/L鹽酸VmL使之完全溶解；

(3)過濾并取濾液；

(4)在濾液中加入過量C′mol/LNa₂CO₃溶液V′mL；

(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g．

問題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是________(填選項編號)．

A、C、V、B、C′、V′、C、M′、D、M

問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是________(填選項編號)．

A、精確測定Na₂CO₃溶液體積V′mL

B、精確配制濃度C′mol/LNa₂CO₃溶液

C、將步驟(3)所得沉淀洗滌，洗滌液也應(yīng)并入(4)中

D、將步驟(3)所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質(zhì)量M′g備用

問題3：步驟(5)中要將沉淀進(jìn)行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測定的碳酸鈣純度將________(偏高、偏低、無影響)．

綜上所述，你認(rèn)為4個方案中，最好的方案是________，其它方案的缺點分別是：

方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復(fù)雜，容易造成較大誤差；

方案________；________．

方案________；________．