Question

為測定碳酸鈣純度(設(shè)含雜質(zhì)SiO₂)，學生設(shè)計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題．

[方案I](1)稱取碳酸鈣樣品Mg；

(2)加入過量鹽酸；

(3)收集并測定生成的氣體體積VmL．

問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會________(偏高、偏低、無影響)

[方案II](1)稱取碳酸鈣樣品Mg；

(2)用cmol/L鹽酸VmL(過量)溶解樣品；

(3)取溶解后的溶液mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL．

問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯之外)________．

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO₂后再用NaOH滴定________(填選項編號)．

A、需要

B、不需要

C、均可

問題3：碳酸鈣純度計算公式________．

[方案III](1)稱取碳酸鈣樣品Mg；(2)高溫(1000℃)煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為M′g．

問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”？________；

問題2：本方案中的“冷卻”應如何操作________．

[方案IV](1)稱取碳酸鈣樣品Mg；

(2)加入足量Cmol/L鹽酸VmL使之完全溶解；

(3)過濾并取濾液；

(4)在濾液中加入過量C′mol/LNa₂CO₃溶液V′mL；

(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g．

問題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是________(填選項編號)．

A、C、V、B、C′、V′、C、M′、D、M

問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是________(填選項編號)．

A、精確測定Na₂CO₃溶液體積V′mL

B、精確配制濃度C′mol/LNa₂CO₃溶液

C、將步驟(3)所得沉淀洗滌，洗滌液也應并入(4)中

D、將步驟(3)所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質(zhì)量M′g備用

問題3：步驟(5)中要將沉淀進行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測定的碳酸鈣純度將________(偏高、偏低、無影響)．

綜上所述，你認為4個方案中，最好的方案是________，其它方案的缺點分別是：

方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差；

方案________；________．

方案________；________．

Answer 1

答案：
解析：

方案Ⅰ：偏低(1分)

方案Ⅱ：①托盤天平(砝碼)、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶(2分)

②B(1分)

③(2分)

方案Ⅲ：①保證CaCO₃完全分解(1分)

②應在干燥器中冷卻(1分)

方案Ⅳ：①A．B(2分)

②C(1分)

③偏高(1分)

方案Ⅱ(1分)

方案Ⅰ：氣體體積難以準確測量(1分)

方案Ⅲ：實驗室難以提供1000℃的高溫(1分)