2 g　Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL　0.075 mol/L　KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H⁺＝10Cu²⁺＋5SO₂＋8Mn²⁺＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H⁺＝5Cu²⁺＋5SO₂＋6Mn²⁺＋14H₂O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350 mL　0.1 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)．

(1)配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應(yīng)的離子方程式：

(2)KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)，消耗KMnO₄的物質(zhì)的量為________mol．

(3)欲配制500 mL 0.1 mol/L　NH₄⁺溶液，需稱(chēng)取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M＝392 g/mol)的質(zhì)量為________g．

(4)混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．(該小題請(qǐng)寫(xiě)出解題過(guò)程)

如圖所示，容器A左側(cè)是可平移的活塞．向A中充入1 mol　X和1 mol　Y，向B中充入2 mol　X和2 mol　Y，起始時(shí)V(A)＝V(B)＝aL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)達(dá)到平衡時(shí)V(A)＝1.2 aL．試回答：

(1)A中X的轉(zhuǎn)化率為________．

(2)A、B中X轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系A(chǔ)________B(填“＞”或“＜”或“＝”)．

(3)打開(kāi)K，一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡時(shí)，A的體積為________L(連通管中氣體體積不計(jì))

現(xiàn)有Na₂O₂和NaHCO₃的混合物相同的兩等份，第一份混合物放入密閉容器中加熱，使其充分反應(yīng)；第二份混合物中加入足量稀H₂SO₄．兩種情況下得到同樣的氣體，但氣體體積不同．前者產(chǎn)生氣體的體積為aL，后者產(chǎn)生的氣體體積為bL(氣體體積都是在通常情況下測(cè)得，該條件下，氣體的摩爾體積為t mol/L)．

(1)第一份混合物加熱充分反應(yīng)后的固體殘留物是，其物質(zhì)的量為________．

(2)每份樣品中Na₂O₂的物質(zhì)的量為________，NaHCO₃的物質(zhì)的量為________．

有Ba(OH)₂、NaHSO₄、NaHCO₃三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，且為另一種溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍；若先將NaHSO₄和NaHCO₃溶液各100 mL混合反應(yīng)后，再加入Ba(OH)₂溶液100 mL，充分反應(yīng)后，將生成的白色沉淀濾出，測(cè)得濾液中含有一種NaOH溶質(zhì)，其物質(zhì)的量濃度為0.9 mol/L(不考慮溶液混合時(shí)引起溶液體積的變化)．試回答：

(1)通過(guò)分析，判斷Ba(OH)₂、NaHSO₄、NaHCO₃三種溶液哪兩種溶液的物質(zhì)的量濃度不可能相同？

________，原因是________．

(2)Ba(OH)₂、NaHSO₄、NaHCO₃三種溶液可能的物質(zhì)量濃度分別為：___________．

已知YBa₂Cu₃O_n是一種高溫超導(dǎo)材料．其中Y，Ba，O三元素都有固定的化合價(jià)，分別為＋3、＋2、－2，而Cu呈＋2和＋3的混合價(jià)態(tài)．第一步，取40 mg　YBa₂　Cu₃O_n樣品，用稀鹽酸溶解，在氬氣保護(hù)下，加1 g　KI固體，樣品中的Cu²⁺和Cu³⁺分別氧化KI，得到的I₂用0.01 mol/L　Na₂S₂O₃滴定，終點(diǎn)時(shí)耗去Na₂S₂O₃溶液23.45 mL；第二步，另取一份質(zhì)量相等的YBa₂Cu₃O_n樣品，用較濃的鹽酸溶解，煮沸使其中Cu³⁺全部轉(zhuǎn)化為Cu²⁺，冷卻后再加1 g　KI，得到的I₂同樣用0.01 mol/L　Na₂S₂O₃滴定，終點(diǎn)時(shí)耗去Na₂S₂O₃溶液18.13 mL．已知滴定過(guò)程中Cu²⁺和Cu³⁺均被還原為CuI，S₂O₃^2－轉(zhuǎn)變?yōu)镾₄O₆^2－．試求YBa₂Cu₃O_n的n值．

(1)寫(xiě)出測(cè)定過(guò)程中(加KI和Na₂S₂O₃時(shí))的主要離子方程式；

(2)求出YBa₂Cu₃O_n的n值．

已知在某溫度下，氫氧化鈣的溶解度為0.74 g，現(xiàn)有一飽和的氫氧化鈣溶液，假設(shè)該溶液的密度為1 g/cm³．求其物質(zhì)的量濃度及氫氧化鈣的Ksp．

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))．生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線(xiàn)如圖所示．已知，生成C1O₃^－離子的反應(yīng)為：

6Ca(OH)₂＋6C1₂5CaC1₂＋Ca(C1O₃)₂＋6H₂O．

試回答：

(1)t₂時(shí)，Ca(C1O)₂與Ca(C1O₃)₂的物質(zhì)的量之和為_(kāi)_______mol，該石灰乳中含有的Ca(OH)₂的質(zhì)量是________g．

(2)據(jù)分析，生成Ca(C1O₃)₂的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通過(guò)氯氣的速度不同，C1O^－和C1O₃^－的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后將________2(填“＞”“＜”或“＝”)；若＝a，則n(C1^－)＝________mol(用含a的代數(shù)式來(lái)表示)．

2.80 g鐵與200 mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，反應(yīng)后鐵、硝酸均無(wú)剩余．向反應(yīng)后的溶液中加入200 mL　0.1 mol/L的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe³⁺全部還原．求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

將純凈的一價(jià)金屬X的碘化物300 mg溶于稀硫酸中，再加入準(zhǔn)確稱(chēng)量的0.002 mol碘酸鉀，充分反應(yīng)后煮沸去碘，然后加足量的碘化鉀溶液與剩余的碘酸鉀作用，結(jié)果消耗80 mL　0.12 mol/L硫代硫酸鈉，求金屬X的相對(duì)原子質(zhì)量．(題中有關(guān)反應(yīng)為：I^－＋I(xiàn)O₃^－＋H⁺－I₂＋H₂O；I₂＋Na₂S₂O₃－NaI＋Na₂S₄O₆)