有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，且為另一種溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍；若先將NaHSO4和NaHCO3溶液各100 mL混合反應(yīng)后，再加入Ba(OH)2溶液100 mL，充分反應(yīng)后，將生成的白色沉淀濾出，測得濾液中含有一種NaOH溶質(zhì)，其物質(zhì)的量濃度為0.9 mol/L(不考慮溶液混合時引起溶液體積的變化)．試回答：

(1)通過分析，判斷Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液哪兩種溶液的物質(zhì)的量濃度不可能相同？

________，原因是________．

(2)Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液可能的物質(zhì)量濃度分別為：___________．

答案：
解析：

　　(1)NaHCO3與NaHSO4這兩種溶液的物質(zhì)的量濃度不可能相同　當(dāng)這兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，最后溶液中必有硫酸根離子，不可能只剩下氫氧化鈉

　　(2)略


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應(yīng)加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)① 把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。

② 在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。

寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(2)如將CO2與H2 以1:3的體積比混合。

①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是_______(填序號)。

A．烷烴     B．烯烴     C．炔烴      D．苯的同系物

② 適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0 kJ/mol。

測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)＝______；氫氣的轉(zhuǎn)化率＝_______；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有______。

(3)如將CO2與H2 以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。

已知：

CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+2H2O(l)   ΔH1＝― 890.3 kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(l)           ΔH2＝－285.8 kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是________。

(4)某同學(xué)用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表。

溶解度(S)/g

溶度積(Ksp)

Ca(OH)2

Ba(OH)2

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10-9

2.6×10-9

 (說明：Ksp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀)

吸收CO2最合適的試劑是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，實(shí)驗(yàn)時除需要測定工業(yè)廢氣的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)外，還需要測定__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0．40mol/LHCl溶液  ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液  ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                             _。

（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點(diǎn)表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度

至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時水的離子積為             。

②將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為              。

③已知AnBm的離子積=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0．74g,其飽

和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               。

（3）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。

①下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是          。

A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）

②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                        ，

驗(yàn)證純堿溶液呈堿性的實(shí)驗(yàn)方法（簡述操作過程）：                           。

③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）              。

④某同學(xué)認(rèn)為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的

10%。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆遼寧省東北育才學(xué)校高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
（1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是（寫出化學(xué)式）                。
（2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程                 。
（3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              。
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為                   ；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是         。
（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                 ；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷（五） 題型：填空題

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                             _。
（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點(diǎn)表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度
至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時水的離子積為             。
②將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為              。
③已知AnBm的離子積=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0．74g,其飽
和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               。
（3）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。
①下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是          。

A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）
②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                        ，
驗(yàn)證純堿溶液呈堿性的實(shí)驗(yàn)方法（簡述操作過程）：                           。
③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）              。
④某同學(xué)認(rèn)為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的
10%。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省汕頭市高考模擬考試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應(yīng)加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（2）如將CO2與H2 以1:3的體積比混合。

①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是       （填序號）。

A．烷烴     B．烯烴     C．炔烴    D．苯的同系物

②適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入 2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=－49.0 kJ/mol。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)=      ；氫氣的轉(zhuǎn)化率=       ；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有__________________________________________________。

（3）如將CO2與H2 以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：

CH4 (g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H1=―890.3 kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)    △H2=－285.8 kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是____________________。

（4）某同學(xué)用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表。

溶解度（S）/g

溶度積（Ksp）

Ca(OH)2

Ba(OH)2

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10－9

2.6×10－9

 

（說明：Ksp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀）

吸收CO2最合適的試劑是          (填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液，實(shí)驗(yàn)時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測定                        。

 

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