下表中的實(shí)線表示元素周期表部分邊界．途中的字母分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．

(1)請(qǐng)?jiān)谏厦娴脑�素周期表中用�?shí)線畫出周期表未完成的邊界．

(2)表中字母對(duì)應(yīng)的元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的名稱是________，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示出該元素的非金屬性比e對(duì)應(yīng)元素強(qiáng)________．

(3)第三周期的8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)大小順序的柱形圖如下圖所示，其中序列“8”所對(duì)應(yīng)元素的元素符號(hào)是________．

(4)現(xiàn)有b、d、h三種元素的氫化物，其中沸點(diǎn)最高的氫化物的空間構(gòu)型是________．

(5)i對(duì)應(yīng)的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式為_____________．

有4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，且能發(fā)生下列反應(yīng)

①A＋NaOH→D＋H₂O

②BA＋H₂O

③C＋NaOHB＋NaCl

④在①溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成，鹽酸過量沉淀又溶解生成C．則A、B、C、D的化學(xué)式分別是A________、B________、C________、D________．

寫出以上①③離子反應(yīng)方程式：

①__________________

③__________________

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．

(1)已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)被還原的元素是________，還原劑是________．

(2)已知0.2 mol　KBrO₃在反應(yīng)中生成X時(shí)得到1 mol電子，則X的電子式為________．

(3)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

(4)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________

a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄

b．氧化性：H₂SO₄＞KBrO₃

c．還原性：AsH₃＞X

d．還原性：X＞AsH₃

已知100 g　CaCO₃(s)分解生成CaO(s)和CO₂(g)需要178 kJ熱量，

其熱化學(xué)方程式為________，12 gC(s)完全燃燒生成CO₂(g)放出393.5 kJ熱量，如果把0.5 t　CaCO₃(s)煅燒成CaO(s)，在理論上要用C(s)燃料________kg．

對(duì)短周期元素，根據(jù)元素周期表的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．

(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的不含共價(jià)鍵的化合物為________(填化合物的化學(xué)式)；

(2)屬于稀有氣體的是He、Ne、________(填元素符號(hào))；

(3)形成氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為________；

(4)第三周期中，原子半徑最小(稀有氣體除外)的元素名稱________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為________，它與同周期原子半徑最小的金屬的氧化物對(duì)應(yīng)水合物反應(yīng)的離子方程式為________

(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性________大于________(填化學(xué)式)．

Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵．

(1)正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14 mg左右的鐵．其中絕大部分來自于食物．如果全部通過服用含F(xiàn)eSO₄·7H₂O的片劑來補(bǔ)充鐵，則正常人每天服需用含________mg　FeSO₄·7H₂O的片劑．

(2)“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物，其中Fe²⁺的含量為35.0％．該藥品中Fe²⁺會(huì)緩慢氧化．國家規(guī)定該藥物中Fe²⁺的氧化率超過10％即不能再服用．為檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠袷�效，�?0.00 g該藥品全部溶于稀硫酸，配制成1000 mL溶液．取其中20.00 mL，用0.01000 mol/L　KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液24.00 mL．通過計(jì)算說明該藥物是否能服用？(MnO₄^－在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn²⁺，藥品中除Fe元素外其他成分不與KMnO₄反應(yīng))

已知某溫度下，純水中的C(H⁺)＝5×10^－7 mol/L，則此時(shí)溶液的C(OH^－)為________mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________．

痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下：

①HUr(尿酸，aq)Ur^－(尿酸根，aq)＋H⁺(aq)(37℃時(shí)，Ka＝4.0×10^－6)

②NaUr(s)Ur^－(aq)＋Na⁺(aq)

(1)37℃時(shí)，1.0 L水中可溶解8.0×10^－3 mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為________．

(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時(shí)，反應(yīng)②的Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)．

(3)37℃時(shí)，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10^－3 mol/L，其中尿酸分子的濃度為5.0×10^－4 mol/L，該病人尿液的c(H⁺)為________．

通過下列兩步實(shí)驗(yàn)測(cè)定草酸晶體(H₂C₂O₄·xH₂O)中結(jié)晶水x的值：

(1)稱取2.52 g草酸晶體，配制成100.00 mL溶液．

(2)取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為0.100 mol·L^－1 KMnO₄溶液進(jìn)行滴定．

其反應(yīng)原理是：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

請(qǐng)回答下列問題：

①實(shí)驗(yàn)(2)中，KMnO₄應(yīng)裝在________滴定管中(填“酸式”、“堿式”)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________；

②若滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO₄溶液20.00 mL，則x＝________(用含有m、V的代數(shù)式表示)．