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已知100 g　CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)需要178 kJ熱量，

其熱化學方程式為________，12 gC(s)完全燃燒生成CO2(g)放出393.5 kJ熱量，如果把0.5 t　CaCO3(s)煅燒成CaO(s)，在理論上要用C(s)燃料________kg．

答案：
解析：

CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H＝＋178 kJ/mol　27.14(共4分，每空2分，第一空全對才給分)


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：山東省鄄城縣第一中學2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：022

已知：在298 K、100 kPa時，

①C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1＝－400 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH2＝－570 kJ·mol－1；

③2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－2600 kJ·mol－1；

(1)寫出298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol　C2H2(g)反應的熱化學方程式

________．

(2)現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650 kJ．將反應后的二氧化碳氣體緩緩通入到含有0.5 mol　Ca(OH)2的澄清石灰水中充分反應．所得溶液為________．

將反應后的溶液分為a、b兩等份，分別進行下列實驗，回答相應問題：

①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應的離子方程式________．

②加熱b，觀察到________．

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科目：高中化學 來源：山東省聊城三中2009－2010學年高二下學期第四次階段性測試化學試題 題型：022

水的電離平衡曲線如圖所示．

(1)若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從________變化到________．

(2)將PH＝8的Ba(OH)2溶液與PH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的PH＝7，則Ba(OH)2和鹽酸的體積之比為________．

(3)已知AnBm的離子積為[c(Am+)]·[c(Bn－)]m若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，設飽和溶液的密度為1 g/mL，其離子積約為________．

(4)已知25℃時，0.1 L　0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，則NaA溶液中所存在的離子的物質的量濃度由大到小的順序為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖10-6所示。?

圖10-6

（1）若以A點表示25 ℃時水的電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100  ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從　　　增加到?　　　?。?

（2）將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為　　　　　　　　　。?

(3)已知AB的離子積=c(A)c(B)，式中c(A)和c（B）表示離子的物質的量濃度，在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g·mL-1，其離子積為          。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市楊浦區(qū)高三上學期期末學業(yè)質量調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質和化合物的化學性質與鈣、鋇的相似。實驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：

（1）市售濃硝酸的質量分數為65%，密度為1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數據是       ，若配制過程中不使用天平，則必須要計算的數據是           ，必須要使用的儀器是                。

已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表

溫度/℃物質

0

20

30

45

60

80

100

Sr(NO3)2

28.2

40.7

47

47.2

48.3

49.2

50.7

Ca(NO3)2·4H2O

102

129

152

230

300

358

408

 

（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：過濾、        、       、洗滌，干燥。

已知，硝酸鈣能溶于有機溶劑A中。式量：Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164

（3）制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質。測定硝酸鍶純度的實驗如下：稱取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機溶劑A，經過濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，調節(jié)pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點，消耗碳酸鈉溶液22.98mL。

滴定過程的反應：Sr2＋＋CO32－→ SrCO3↓　　Ba2＋＋CO32－→ BaCO3↓

①滴定選用的指示劑為              ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為            。

②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質量分數為            （小數點后保留兩位）。若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會            (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

 

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