隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”．已知釩的原子序數(shù)為23，試回答下列問題：

(1)釩在元素周期表位于第________周期，第________族．

(2)釩被認(rèn)為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦中的化學(xué)式為K₂H₆U₂V₂O₁₅(其中釩元素的化合價(jià)為＋5價(jià))．若用氧化物的形式表示，該化合物的化學(xué)式為________．

(3)測(cè)定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成VO₂⁺，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測(cè)定釩．請(qǐng)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________VO₂⁺＋________H₂C₂O₄→________VO⁺＋________CO₂＋________H₂O

(4)工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法．試用化學(xué)方程式表示出來：________．

(1)在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g　FeSO₄．當(dāng)加入50 mL　0.5 mol　L^－1　KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃也反應(yīng)完全，并有N_xO_y氮氧化物氣體逸出．

□FeSO₄＋□KNO₃＋□H₂SO₄→K₂SO₄＋□Fe₂(SO₄)₃＋□N_xO_y＋□H₂O

①推算出x＝________，y＝________．

②配平該化學(xué)方程式(系數(shù)填寫在上式方框內(nèi))

③反應(yīng)中氧化劑為________．

④用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)．

(2)油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長(zhǎng)日久就會(huì)生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用H₂O₂來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨�的PbSO₄而使油畫“復(fù)原”．請(qǐng)?zhí)羁眨?/P>

①上述“清洗”反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

②若有0.1 mol的PbS參加反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為________mol．

白磷(P₄)是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸．

(1)白磷是________晶體，31 g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745.5 kJ的熱量，請(qǐng)寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________；

(2)已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：

配平并完成上述反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的氧化劑是________．

(3)白磷有毒，有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO₄溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P₄＋60CuSO₄＋96H₂O20Cu₃P＋24H₃PO₄＋60H₂SO₄

該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________，若有1.1 mol　P₄反應(yīng)，則有________mol電子轉(zhuǎn)移．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)Br₂在加熱的情況下跟氫氧化鈉溶高考資源網(wǎng)液反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉(NaBrO₃)和水，化學(xué)方程式為：________．

(2)氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性條件下是一種強(qiáng)消毒殺菌劑，常用于城市自來水殺毒．根據(jù)水解原理你認(rèn)為主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________．

(3)氯酸是一種強(qiáng)酸，當(dāng)氯酸溶液中氯酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過40％時(shí)，它會(huì)迅速分解，產(chǎn)生一種比它酸性更強(qiáng)的酸，同時(shí)放出a，b兩種氣體，其中a能使余燼的木條復(fù)燃；b能使?jié)櫇竦牡饣�鉀試紙變藍(lán)；而且a與b的物質(zhì)的量之比為15∶8．根據(jù)以上事實(shí)寫出氯酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：________．

(1)配平下列離子反應(yīng)方程式：

________Fe(OH)₃＋________ClO^－＋________OH^－________FeO₄^n－＋________Cl^－＋________H₂O

(2)已知有3.21 g　Fe(OH)₃參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.4×10²²個(gè)電子，則n＝________，F(xiàn)eO₄^n－中鐵元素的化合價(jià)為________．

(3)根據(jù)(1)、(2)推測(cè)，F(xiàn)eO₄^n－能和下列________(填序號(hào))物質(zhì)反應(yīng)．

A．KMnO₄　B．SO₂　C．H₂S　D．O₂

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO₄、K₂SO₄、H₂O和O₂

(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(2)反應(yīng)中氧化劑是________；被氧化的元素是________；若有0.5 mol　H₂O₂參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為________．

(3)若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；這時(shí)若有0.5 mol　H₂O₂發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為________．

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．

(1)第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．

①CO可以和很多過渡金屬形成配合物．CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為________，CO分子里的共價(jià)鍵有________．

②金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)₄，它在423K就分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．Ni(CO)₄易溶于下列________．

a．水　b．四氯化碳　c．苯　d．硫酸鎳溶液

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的．

鎵的基態(tài)電子排布式是________．

(1)Ⅰ．短周期某主族

元素M的電離能情況如圖(A)所示．則M元素位于周期表的第________族．

Ⅱ．圖B折線c可以表達(dá)出第________族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：________(填“a”或“b”)；部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見下表：

由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是(至少寫2條)：________，________．

(2)COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取________雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有________(填字母)：a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵．

(3)金屬是鈦(₂₂Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：

Ⅰ．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為________；

Ⅱ．已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl₃·6H₂O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)：其沉淀質(zhì)量：綠色晶體為紫色晶體的2/3．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為________．

下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：

(1)以上10種元素中，第一電離能最小的是________(填編號(hào))

(2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是________(寫分子式)．元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為________，它是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，推測(cè)它應(yīng)是屬于________晶體；元素①的原子價(jià)電子排布式是________．

(3)元素③有一種單質(zhì)為O₃，其分子呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角116.5．三個(gè)原子以一個(gè)為中心，與另外兩個(gè)原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性鍵，中心原子再提供2個(gè)電子，旁邊兩原子各提供一個(gè)電子構(gòu)成一個(gè)特殊的共價(jià)鍵——三個(gè)原子均等地享有這四個(gè)電子，這種特殊的共價(jià)鍵的類型是________鍵(填σ或π)，在高中化學(xué)中有一種常見分子的結(jié)合方式與O₃相同，它是________(填分子式)．

(4)③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是________(填名稱)，可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的________(填序號(hào))．

A、氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B、單質(zhì)分子中的鍵能

C、兩元素的電負(fù)性

D、含氧酸的酸性

E、氫化物中X－H鍵的鍵長(zhǎng)(X代表③和⑨兩元素)

F、兩單質(zhì)在自然界的存在形式

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))．生成物中含有Cl^－、C1O^－、C1O₃^－三種含氯元素的離子，其中C1O^－、C1O₃^－兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示．

(1)t₂時(shí)，Ca(OH)₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為：________．

(2)該石灰乳中含有Ca(OH)₂的物質(zhì)的量是________mol．

(3)據(jù)分析，生成Ca(C1O₃)₂的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入Cl₂的速度不同，C1O^－和C1O₃^－的比例也不同．

若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后________2(填“＞”、“＜”或“＝”)；若，則n(C1^－)＝________mol(用含a的代數(shù)式來表示)．