元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．

(1)第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．

①CO可以和很多過渡金屬形成配合物．CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為________，CO分子里的共價(jià)鍵有________．

②金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4，它在423K就分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．Ni(CO)4易溶于下列________．

a．水　b．四氯化碳　c．苯　d．硫酸鎳溶液

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的．

鎵的基態(tài)電子排布式是________．

31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是________．

答案：
解析：

　　(1)①(2分)　σ鍵、π鍵(2分)

　�、�b　c(2分)

　　(2)31Ga的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，(2分)

　　31Ga失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)．(2分)(其它回答正確得2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2008年9月25日21時(shí)10分，“神舟七號(hào)”順利升空，并實(shí)施首次空間出艙活動(dòng)．飛船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱，我國(guó)在砷化鎵太陽能電池研究方面處于國(guó)際領(lǐng)先水平，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知溴（Br）是元素周期表中第四周期ⅦA族元素，關(guān)于溴的性質(zhì)判斷肯定不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．A、B、C分別代表三種不同的短周期元素．A原子的最外層電子排布為ns1，B原子的價(jià)電子排布為ns2np2，C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．
（1）若A原子的最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵類型屬于
σ
σ
鍵，A與C所形成的化合物的熔沸點(diǎn)明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點(diǎn)，其原因是
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵
；
（2）當(dāng)n=2時(shí)，B與C形成的晶體屬于
分子
分子
晶體．當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為
sp3
sp3
，微粒間的作用力是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
；
Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（3）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為
C≡O(shè)
C≡O(shè)
，與CO互為等電子體的離子為
CN-
CN-
（填化學(xué)式）．
（4）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是
Ga失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而Zn的4s容納2個(gè)電子、處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，Zn第一電離能較高
Ga失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而Zn的4s容納2個(gè)電子、處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，Zn第一電離能較高
．
（5）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是
d
d
．
a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形
c．直線形；平面三角形      d．V形；平面三角形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源正極．
（1）As（砷）位于元素周期表中第四周期VA族，則Na3AsO4溶液的pH
＞7
＞7
（填“＞7”“＜7”“=7”）．
（2）向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移．此時(shí)A杯中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
無色溶變?yōu)樗{(lán)色
無色溶變?yōu)樗{(lán)色
，D電極上的電極反應(yīng)式為
AsO43-+2H++e-=AsO32-+H2O
AsO43-+2H++e-=AsO32-+H2O
．
（3）一段時(shí)間后，再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移．
此時(shí)整套實(shí)驗(yàn)裝置的總的離子方程式為
AsO32-+I2+2H2O=2H++2I-+AsO43-
AsO32-+I2+2H2O=2H++2I-+AsO43-
．
（4）再過一段時(shí)間后，G的指針逐漸歸零，此時(shí)實(shí)驗(yàn)裝置中的化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=
[H+]2?[I-]2?[AsO43-]
[I2]?[AsO33-]
[H+]2?[I-]2?[AsO43-]
[I2]?[AsO33-]
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（如圖1）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式
1s22s22p5
1s22s22p5
．
（2）在c6a6分子中，元素c為
sp2
sp2
雜化，該分子是
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci2分子的電子式為
，ci2與ce2比較，沸點(diǎn)較高的是
CS2
CS2
（寫分子式）．
（4）第一電離能：h
＞
＞
i；電負(fù)性：g
＜
＜
b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是
AB
AB
．
A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
B．d的基態(tài)原子中，2p能級(jí)為半充滿，屬于p區(qū)元素
C．最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液，顯深藍(lán)色的離子是
[Cu（NH3）4]2+
[Cu（NH3）4]2+
，寫出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．
（7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中j原子的個(gè)數(shù)是
4
4
個(gè)．

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