CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：

下列說法不正確的是

咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

1 mol　苯乙醇在O₂中完全燃燒，需消耗10 mol　O₂

1 mol　CPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol　NaOH

向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol　A、2 mol　B和1 mol　A、1 mol　B．相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH＜0．測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示．下列說法正確的是

x不可能等于2

甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時，平衡常數(shù)K(甲)＜K(乙)

將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同

若向甲容器中再充入2 mol　A、2 mol　B，則平衡時甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/L

食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如下圖所示．下列敘述錯誤的是

步驟①產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl₃溶液檢驗

步驟②產(chǎn)物中殘留的CH₂＝CHCH₂OH可用溴水檢驗

苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應(yīng)

苯氧乙酸和菠蘿酯均可與H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是

等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

a mol/L　HCN與b mol/L　NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^－)，則a一定小于b

往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小

NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)c(OH^－)＋c(HCO^－₃)＋c(CO₃^2－)

下列說法正確的是

某溶液中所有離子的濃度大小排序是：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)，則該溶液的溶質(zhì)一定是CH₃COONa和CH₃COOH

CH₃COOH與NaOH的混合溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小排序一定為

常溫下，a mol/L的CH₃COOH溶液與b mol/L　NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則一定有a＝b

常溫下，pH＝3的CH₃COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH一定等于7

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

Ca(ClO)₂溶液中：c(Ca²⁺)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c(Na⁺)＝c(X^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

常溫下，將25 mL　0.2 mol/L的鹽酸與100 mL　0.1 mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

將0.1 mol/L的Na₂S溶液與0.1 mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c(S^2－)＋2c(OH^－)＝2c(H⁺)＋c(HS^－)＋3c(H₂S)

甲、乙、丙、丁四種易學(xué)溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^－、Cl^－、HCO、中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H⁺)＞0.1 mol/L；③向丙容器中滴入AgNO₃溶液又不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是

甲溶液含有Ba²⁺

乙溶液含有

丙溶液含有Cl^－

丁溶液含有Mg²⁺

下列敘述中，不正確的是

c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c(NH₄Cl)

10 mL　0.10 mol·L^―1　CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和(a＋1)，則有c₁＝10c₂

NaHCO₃溶液中：c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

下列離子方程式正確的是

高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：2MnO₄^－＋10Cl^－＋16H⁺＝2Mn²⁺＋5Cl₂↑＋8H₂O

標(biāo)準(zhǔn)狀況112 mL　Cl₂通入10 mL　1 mol/L　FeBr₂溶液：2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋6Cl^－＋2Br₂

濃鹽酸和KClO₃反應(yīng)：

硫化鈉溶于水顯堿性：S^2－＋2H₂O＝H₂S＋2OH^－

下列各溶液中一定能大量共存的離子組是

加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、K⁺

在c(Fe³⁺)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K⁺、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

c(H⁺)＝10^－14 mol/L的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₃^2－

水電離出的c(H⁺)與c(OH^－)乘積為10^－28的溶液中：Ca²⁺、Na⁺、HCO₃^－、K⁺