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下列各溶液中一定能大量共存的離子組是

A．

加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42－、K+

B．

在c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－

C．

c(H+)＝10－14 mol/L的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO32－

D．

水電離出的c(H+)與c(OH－)乘積為10－28的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3－、K+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①HA是弱電解質，能證明HA是弱電解質的方法是
ABC
ABC
．
A測得0.1mol/L HA的pH＞l        B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應，產生氫氣一樣多
②混合溶液中，關系式一定正確的是
BD
BD
．
A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）        B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L        D．f（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA（少量）+B2一═A一+HB-；H2B（少量）+2C-═B2-+2HC：HA+C-═A-十HC- 則相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四種溶液，各物質的物質的量濃度從大到小的順序為
③＞①＞②＞④
③＞①＞②＞④
（填序號）．
（2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為
0.125mol/L
0.125mol/L
．
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是
ABC
ABC
．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：
先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸
先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸
．
（3）濃硫酸的作用是：①
催化作用
催化作用
；②
吸水作用
吸水作用
．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
酯在其中的溶解度更小，有利于酯分離，除去粗產品中的乙酸有利于聞到酯香味
酯在其中的溶解度更小，有利于酯分離，除去粗產品中的乙酸有利于聞到酯香味
．
（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
倒吸
倒吸
．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
分液
分液
．
（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
防止暴沸
防止暴沸
．
（8）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）
②④⑤
②④⑤
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學學習中有很多形如“A+B→C+D”的反應，請根據(jù)不同的情況回答下列問題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質量比D大1．
則：①A+B→C+D表示的離子方程式為
 
．
②標準狀況下，若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為
 
．
（2）如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質量比為12：17，其中D能與NaOH溶液反應．
則：①A+B→C+D表示的化學方程式為
 
．
②D與NaOH溶液反應的化學方程式為
 
．
③工業(yè)上，將B、D按一定的量溶于鹽酸后，繼續(xù)通入氣體Z，再加入NaOH溶液調節(jié)pH可得高效凈水劑[化學式為CA（OH）nCl6-n]，則氣體Z的作用是
 
，B、D的最佳物質的量之比是
 
．
④工業(yè)上，通常第一步先用C與過量稀硫酸作用得溶液X：第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來制備C（OH）SO4，同時有氣體NO生成，寫出第二步反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

下列判斷正確的為________________________________。

①分散系一定是混合物

②濁液可以用過濾的方法進行分離

③任何物質在水中都有一定的溶解度

④任何膠體加入可溶性電解質之后都能使膠體粒子凝聚成較大顆粒形成沉淀析出

⑤丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質

⑥將兩份質量不同的飽和氯化鈉溶液各蒸發(fā)掉50g水，都恢復到原來的溫度，兩份溶液中析出的氯化鈉晶體質量相同

⑦濃硫酸吸收空氣中的水變成稀硫酸，這個過程叫潮解

⑧因為膠粒比溶液中溶質粒子大，所以交替可以用過濾的方法把膠粒分離出來

⑨飽和溶液一定比不飽和溶液濃些

⑩相同條件下，相同溶質的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

下列判斷正確的為________________________________。

①分散系一定是混合物

②濁液可以用過濾的方法進行分離

③任何物質在水中都有一定的溶解度

④任何膠體加入可溶性電解質之后都能使膠體粒子凝聚成較大顆粒形成沉淀析出

⑤丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質

⑥將兩份質量不同的飽和氯化鈉溶液各蒸發(fā)掉50g水，都恢復到原來的溫度，兩份溶液中析出的氯化鈉晶體質量相同

⑦濃硫酸吸收空氣中的水變成稀硫酸，這個過程叫潮解

⑧因為膠粒比溶液中溶質粒子大，所以交替可以用過濾的方法把膠粒分離出來

⑨飽和溶液一定比不飽和溶液濃些

⑩相同條件下，相同溶質的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些

 

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