設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．

80 g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2N_A

B．

常溫常壓下，22.4 L的D₂、H₂組成的氣體分子數(shù)為N_A

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L　SO₃中含有的氧原子數(shù)為0.3N_A

D．

1 mol　Na₂O₂與足量CO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)N_A

下列反應(yīng)，最終有沉淀生成的是

A．

向石灰水中通入過量的CO₂

B．

向NaCl飽和溶液中通入氨氣及過量的CO₂

C．

向氯化鈣溶液中通入過量的CO₂

D．

向硅酸鈉溶液中通入過量的CO₂

能除去NO中的NO₂的試劑與裝置是

A．

B．

C．

D．

在石灰窯中燒制生石灰，1 mol　CaCO₃完全分解所需要的能量，可燃燒0.453 mol碳來提供．設(shè)空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)為0.21，N₂為0.79，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)可能是

A．

0.43

B．

0.46

C．

0.49

D．

0.52

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的試驗組別可能是

A．

4－3－2－1

B．

1－2－3－4

C．

3－4－2－1

D．

1－2－4－3

下列離子方程式書寫正確的是

A．

AgNO₃溶液中滴入少量的Na₂S溶液2Ag⁺＋S^2－→Ag₂S↓

B．

過量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中ClO^－＋CO₂＋H₂O→HCO₃^－＋HClO

C．

向Na₂CO₃溶液中加入過量CH₃COOH溶液CO₃^2－＋2H⁺→CO₂↑＋H₂O

D．

向Ba(OH)₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液2HSO₃^－＋Ba²⁺＋2OH^－→BaSO₃↓＋SO₃^2－＋2H₂O

研究發(fā)現(xiàn)，空氣其中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：

①SO₂＋NO₂→SO₃＋NO　②SO₃＋H₂O→H₂SO₄�、�2NO＋O₂→2NO₂

NO₂在上述過程中的作用，與H₂SO₄在下列變化中的作用相似的是

A．

潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶

B．

硫化氫通入濃H₂SO₄中

C．

濃H₂SO₄滴入螢石中，加熱

D．

加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解

設(shè)計學(xué)生試驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯．根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(見下圖)．若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸出)．下列氣體的制取宜使用該裝置的是

A．

用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣

B．

用鋅粒與稀硫酸制氫氣

C．

用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫

D．

用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳

電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)．下圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲線示意圖．下列示意圖中，能正確表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線的是

A．

B．

C．

D．

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．下列表述正確的是

A．

在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH^－

B．

NaHCO₃溶液中：e(H⁺)＋e(H₂CO₃)＝c(OH^－)

C．

10 mL　0.10 mol·L^－1　CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同