鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．下列表述正確的是

A．

在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH－

B．

NaHCO3溶液中：e(H+)＋e(H2CO3)＝c(OH－)

C．

10 mL　0.10 mol·L－1　CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．

中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

答案：C
解析：

　　A中，生成Na2CO3溶液，CO會(huì)發(fā)生水解，生成HCO3－，所以A錯(cuò)；

　　電荷守恒：C(H+)＋C(Na+)＝C(HCO3－)＋2C(CO)＋C(OH－)

　　物料守恒：C(Na+)＝C(HCO3－)＋C(CO)＋C(H2CO3)

　　兩式相減得：C(H+)＋C(H2CO3)＝C(CO)＋C(OH－)所以B錯(cuò)誤．

　　C中，生成NaAc，Ac－水解呈堿性，故C正確；相同PH，相同體積的HCl和HAc，因?yàn)镠Ac為弱酸，所以HAc的物質(zhì)的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯(cuò)．


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鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（   ）

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-

B．NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)

C．10 mL0.10　mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（    ）

    A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-

    B.NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)

    C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大      到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞cOH-）＞c(H+)

    D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

 

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鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（   ）

A．0.2 mol / L醋酸與0.1 mol / L醋酸中c(H+)之比為2∶1

B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH－)

C．CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度順序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

 

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