將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系．下列判斷正確的是

A．

與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol

B．

n(Na⁺)∶n(Cl^－)可能為7∶3

C．

若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．

n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能為11∶2∶1

下圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置．抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))

A．

氣體反應(yīng)物的總體積為0.224 L

B．

生成物的分子個數(shù)為0.005 N_A

C．

產(chǎn)物中的N- H鍵個數(shù)為0.02N_A

D．

加水溶解后所得溶液中NH₄⁺數(shù)目為0.005 N_A

化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是

A．

過量的MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)

B．

過量的Zn與18 mol/L的硫酸反應(yīng)

C．

過量的Br₂與FeI₂反應(yīng)

D．

過量的H₂與N₂在催化劑存在下反應(yīng)

將78 g金屬鉀在空氣中燃燒，生成KO₂和K₂O₂的混合物．該混合物與足量的CO₂充分反應(yīng)后生成O₂(4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₃＋3O₂)，得到O₂的物質(zhì)的量可能為

A．

0.50 mol

B．

0.75 mol

C．

1.00 mol

D．

1.50 mol

將ag氯酸鉀(M＝122.5)充分加熱分解(同時加入少量MnO₂)，得到b L氣體，殘留物充分溶解后所得溶液中共有c個溶質(zhì)離子．則阿伏加德羅常數(shù)(N_A)一定可表示為

A．

B．

C．

D．

碳酸有兩個電離常數(shù)K_i1、K_i2，分別對應(yīng)碳酸的兩步電離．關(guān)于K_i1和K_i2說法正確的是

A．

K_i1的表達式為

B．

K_i2對應(yīng)的電離過程是HCO₃^－＋H₂OH₃O⁺＋CO₃^2－

C．

當(dāng)碳酸的電離平衡正向移動時，K_i1與K_i2均相應(yīng)增大

D．

改變條件使K_i1減小，則K_i2一定也減小

下列有機實驗必須始終在堿性條件下進行的是

A．

銀鏡反應(yīng)

B．

制備硝基苯

C．

皂化反應(yīng)

D．

檢驗鹵代烴中的鹵原子

向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是

A．

Fe³⁺

B．

HS^－

C．

D．

C₆H₅O^－

將0.02 mol銅片溶于100 mL　9 mol/L　HNO₃中，產(chǎn)生336 mL氣體(只含NO、NO₂)．該氣體與一定量O₂混合后，用一定量NaOH溶液完全吸收并恰好全部生成鹽，則通入的O₂體積可能為(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)

A．

11.2 mL

B．

22.4 mL

C．

56.2 mL

D．

67.2 mL