將0.02 mol銅片溶于100 mL　9 mol/L　HNO3中，產(chǎn)生336 mL氣體(只含NO、NO2)．該氣體與一定量O2混合后，用一定量NaOH溶液完全吸收并恰好全部生成鹽，則通入的O2體積可能為(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)

A．

11.2 mL

B．

22.4 mL

C．

56.2 mL

D．

67.2 mL

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

哈三中某課外活動(dòng)小組改進(jìn)銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，制備并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）銅絲在實(shí)驗(yàn)中的作用：
控制反應(yīng)的開始和停止
控制反應(yīng)的開始和停止
．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中在裝置C中會(huì)看到什么現(xiàn)象？
生成無(wú)色氣體并變?yōu)榧t棕色
生成無(wú)色氣體并變?yōu)榧t棕色
；請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋：
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
．
（3）已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間一定能證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
C
C
．
A．混合氣體密度保持不變
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時(shí)間變化
D．相同時(shí)間內(nèi)，消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2
（4）將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過(guò)2min反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol SO3．則用SO2濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率為υ（SO2）=
0.06mol/L?min-1
0.06mol/L?min-1
．
若此時(shí)保持溫度不變，同時(shí)通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，則平衡
不移動(dòng)
不移動(dòng)
（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”、“無(wú)法確定”）．
但若保持溫度不變，只通入1.00mol O2，則重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的平衡濃度
減小
減小
．（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分?jǐn)?shù)
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江西省白鷺洲中學(xué)2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)試題 題型：013

將1.92 g　Cu放入含0.02 mol　HNO3的稀硝酸中，要使銅完全溶解，理論上要加入2 mol/L的稀硫酸溶液的體積為

[　　]

A．

10 mL

B．

15 mL

C．

20 mL

D．

25 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：上海市楊浦區(qū)2011屆高三一模化學(xué)試題 題型：038

科研人員發(fā)現(xiàn)，一些化學(xué)反應(yīng)在固體之間發(fā)生和在水溶液中發(fā)生，產(chǎn)物不同．

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有＋1、＋2．

將CuCl2·2H2O晶體和NaOH固體混合研磨，生成物中有一黑色的固體A．A不溶于水，但可溶于稀硫酸生成藍(lán)色溶液B．

(1)A的化學(xué)式為________；A不同于CuCl2和NaOH在溶液中反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能原因是________．

(2)在含0.02 mol　B的溶液中加入適量氨水恰好完全反應(yīng)，得到淺藍(lán)色沉淀C和無(wú)色的溶液D；C溶于鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33 g白色沉淀；無(wú)色的溶液D中加入足量的NaOH，加熱收集到無(wú)色有刺激性氣味的氣體E．

①通過(guò)計(jì)算確定C的化學(xué)式．

②E是________(填物質(zhì)名稱)，E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________mL．

(3)若向B中加過(guò)量氨水后，再通入SO2至微酸性，最終得到白色沉淀F和無(wú)色的溶液．分析知，F(xiàn)是不含結(jié)晶水的復(fù)鹽，其部分元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Cu　39.31％、S　19.84％、N　8.67％．

①通過(guò)計(jì)算確定F的化學(xué)式．

②寫出由B生成F的化學(xué)方程式．

(4)將F與中等濃度的硫酸混合加熱，會(huì)放出無(wú)色有刺激性氣味的氣體，析出紫紅色沉淀，同時(shí)得到藍(lán)色的溶液．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別回答下列問(wèn)題。（10分）

（1）從H+、Na+、Cu2+、Cl-、中選出兩種離子組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解(使用惰性電極)，將電解質(zhì)的化學(xué)式填空：（只寫出一種即可）

①電解過(guò)程中溶液顏色變淺且水量不變_______________________；

②電解過(guò)程中電解質(zhì)含量不變，水量減少_______________________；

③電解過(guò)程中，兩極析出氣體的體積比為1∶1__________。

（2）①用惰性電極電解硫酸銅溶液，若陰極上有1.6克銅析出，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為             ；

②用鉑電極電解0.02 mol/L硫酸銅溶液，直至銅完全析出，所得溶液中氫離子濃度為

（忽略溶液體積的變化）             ；

③已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)   △H= -571．6KJ

C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)    △H=-2220．0kJ

實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時(shí)放熱

3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是           。

（3）如右圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中

為NaCl溶液，乙試管為稀醋酸溶液，數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象

是                                        ，甲中正極反應(yīng)為              

          ，負(fù)極反應(yīng)式為，乙中正極反應(yīng)為                           ，負(fù)極反應(yīng)式為                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：單選題

將1.92 g Cu放入足量的稀硫酸中，若要使銅完全溶解，理論上至少應(yīng)加入NaNO3晶體的物質(zhì)的量為
[     ]
A.0. 08 mol
B.0.06 mol
C.0.045 mol
D.0.02 mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案