已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低．膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)+5H₂O(l)；ΔH＝+Q₁ kJ/mol，室溫下，若將1 mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q₂ kJ，則Q₁與Q₂的關(guān)系為

A．

Q₁＞Q₂

B．

Q₁＝Q₂

C．

Q₁＜Q₂

D．

無(wú)法比較

已知H^＋(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol．若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：

①稀醋酸；

②濃硫酸；

③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過(guò)程中放出的熱量分別記為Q_l、Q₂、Q₃．

下列關(guān)系式中正確的是

A．

Q₁＜Q₃＜Q₂

B．

Q_l＜Q₂＜Q₃

C．

Q₁＜Q₂＝Q₃

D．

Q₁＝Q₂＝Q₃

下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A．

等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多

B．

由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH＝+119 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C．

在稀溶液中:H^＋(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D．

在101 kPa、25℃時(shí),2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol

羥胺(NH₂OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．現(xiàn)用25.00 mL0.049 mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe²⁺恰好與24.65 mL 0.020 mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用(已知：FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄＝Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O(未配平))，則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是

A．

N₂

B．

N₂O

C．

NO

D．

NO₂

將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．

氣體A為SO₂和H₂的混合物

B．

氣體A中SO₂與H₂的體積比為4∶1

C．

反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g

D．

反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中不正確的是

A．

12.4 g白磷晶體中含有的P—P鍵數(shù)是0.6 N_A

B．

2.9 g2CaSO₄·H₂O 含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02 N_A

C．

100 g的98%的濃 H₂SO₄中所含的硫原子數(shù)為2 N_A

D．

2 molSO₂和1 molO₂ 混合在V₂O₅存在的條件下密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2 N_A

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4 L所含分子數(shù)為N_A個(gè)

B．

1 mol冰醋酸中含有6.02×10²³個(gè)CH₃COO^━

C．

電解飽和食鹽水時(shí)，每得到1molNaOH，在陽(yáng)極反應(yīng)的離子就得到1 mol電子

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．

9 g重水所含有的電子數(shù)為5N_A

B．

1molMgCl₂中含有離子數(shù)為N_A

C．

7.1 g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A

D．

1 molC₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 N_A

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A．

常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B．

Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．

Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

D．

W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1∶4∶1，它比Y原子多3個(gè)電子．下列敘述正確的是：

A．

X離子半徑大于Y離子半徑

B．

X單質(zhì)在空氣中燃燒可生成兩種化合物

C．

X、Y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進(jìn)行

D．

電解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的單質(zhì)．