X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1∶4∶1，它比Y原子多3個電子．下列敘述正確的是：

[　　]

A．

X離子半徑大于Y離子半徑

B．

X單質(zhì)在空氣中燃燒可生成兩種化合物

C．

X、Y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進行

D．

電解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的單質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

U、V、W、X、Y為短周期元素，且原子半徑依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y處于同周期，U的最高價氧化物所對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽A，U、W、Y的最高價氧化物對應的水化物能互相反應生成鹽，Z為血紅蛋白中所必需的金屬元素，且U、W、Z分別能與氧元素形成U203、W2O3、Z2O3．
回答下列問題：
（1）U的氣態(tài)氫化物分子的電子式為
，鹽A中陽離子的檢驗方法是
取少量A于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明陽離子是銨根離子
取少量A于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明陽離子是銨根離子
；
（2）元素V、W、X、Y的第一電離能的大小關(guān)系是：
P＞Mg＞Al＞Na
P＞Mg＞Al＞Na
，Z原子的最外層電子排布式
4s2
4s2
；
（3）W的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，其離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（4）z單質(zhì)與水在一定條件下反應的化學方程式為
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2↑
；
（5）已知：Z（s）+
1
202
（g）=ZO（s）△H=-272.0KJ．mol-1
W（s）+
3
202
（g）=W2O3（s）△H=-1675.7KJ．mol-1
W的單質(zhì)和ZO反應的熱化學方程式是
3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?河池模擬）X、Y為短周期元素，X位于IA主族，X、Y可形成化合物X2Y．下列說法不正確的是（　�。�

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X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1：4：1，它比Y原子多3個電子．下列敘述正確的是（　�。�

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X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法不正確的是（　�。�

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