如下圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別在可移動的活塞兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的l/4)和H₂、O₂的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若將H₂、O₂的混合氣體點燃引爆．活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H₂、O₂的體積比最接近于

A．

2∶7

B．

5∶4

C．

2∶1

D．

7∶2

下列化學(xué)用語，應(yīng)用正確的是

A．

硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是：

B．

乙炔的電子式是：

C．

乙醚分子的球棍模型是：

D．

甲酸中存在－CHO和－COOH兩種官能團(tuán)

兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2－，若將2.83 g　X中的Cr³⁺全部氧化為Cr₂O₇^2－后，溶液中的Cr₂O₇^2－可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81 g　I₂，反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2－＋I(xiàn)^－＋H⁺→Cr³⁺＋I(xiàn)₂＋H₂O(未配平)．若向溶有2.83 g　X的溶液中，加入過量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為

A．

K₂SO₄·2Cr₂(SO₄)₃

B．

2K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

C．

K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

D．

K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

把4.6 g鈉放入200 mL　0.1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯誤的是

A．

Cl^－的濃度幾乎不變

B．

溶液呈渾濁

C．

溶液中幾乎不存在Al³⁺

D．

溶液中存在最多的離子是Na⁺

在密閉容器中，1 mol　HI分解[2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)]時，I₂的體積分?jǐn)?shù)為X％；相同條件下，2 mol　HI分解達(dá)平衡時，I₂的體積分?jǐn)?shù)為Y％，則X與Y的關(guān)系為

A．

X＜Y

B．

X＝Y(jié)/2

C．

X＞Y

D．

X＝Y(jié)

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物冷卻后用500 mL　0.6 mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO　0.05 mol，參加反應(yīng)的氫氣和所用氯氣的物質(zhì)的量之比為

A．

3∶1

B．

3∶2

C．

2∶3

D．

3∶4

對于可逆反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)下列敘述正確的是

A．

達(dá)到平衡時：4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．

若單位時間內(nèi)生成x mol　NO的同時，消耗x mol　NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

C．

達(dá)到平衡時，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．

化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v_正(NH₃)＝3v_逆(H₂O)

下列實驗操作正確的是

①用稀硫酸洗滌長期存放石灰水的試劑瓶；

②用帶橡膠塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸；

③用鹽酸酸化過的FeCl₃溶液，除去H₂還原CuO實驗留在試管內(nèi)的銅；

④測定某溶液的pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再甩潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶，液點在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；

⑤分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；

⑥蒸餾時，將溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口．

A．

①③

B．

②③④

C．

②③

D．

③⑤⑥

CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－574 kJ/mol

②CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－1160 kJ/mol

下列說法不正確的是

A．

反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)

B．

反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

C．

由反應(yīng)①可推知：CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－a kJ/mol，a＜574

D．

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L　CH₄通過上述反應(yīng)還原NO₂至N₂，放出的熱量為173.4 kJ

金屬銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Cu＋HCl＋O₂＝CuCl＋HO₂　HO₂(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示正確的是

A．

氧化劑是O₂

B．

HO₂在堿中能穩(wěn)定存在

C．

氧化產(chǎn)物是HO₂

D．

1 mol　Cu參加反應(yīng)有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移