在密閉容器中，1 mol　HI分解[2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)]時(shí)，I2的體積分?jǐn)?shù)為X％；相同條件下，2 mol　HI分解達(dá)平衡時(shí)，I2的體積分?jǐn)?shù)為Y％，則X與Y的關(guān)系為

[　　]

A．

X＜Y

B．

X＝Y(jié)/2

C．

X＞Y

D．

X＝Y(jié)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
反應(yīng)II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
（1）寫出由CH3CH2OH+
H2O
H2O
?2CH3OH的熱化學(xué)方程式為：
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
．
（2）在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)I：在體積恒定的密閉容器中，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
bf
bf
（填字母）
a．CO2和CH3OH 濃度相等　　 　　　b．H2O的百分含量保持不變
c．H2的平均反應(yīng)速率為0　　 　　  d．v正（CO2）=3v逆（H2）
e．混合氣體的密度不再發(fā)生改變    f．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
如果平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)
ad
ad
（填字母）
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)　　　 b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　　　 d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是
bd
bd
（填字母），達(dá)到平衡后，想提高H2轉(zhuǎn)化率的是
ac
ac
（填字母）
a、降低溫度     b、補(bǔ)充H2      c、移去甲醇   d、加入催化劑
（3）在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對(duì)象，在5MPa、m=n（H2）/n（CO2）=3時(shí)，測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖1所示，則表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是
Ⅰ
Ⅰ
；表示CO2的體積分?jǐn)?shù)曲線的是
Ⅲ
Ⅲ
．
（4）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖2是反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線，并注明條件．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到
1
2
，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來(lái)的1.9倍，則下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?閔行區(qū)二模）天然水由于長(zhǎng)期與土壤、巖石等接觸，會(huì)溶有一定量的Ca2+、Mg2+、HCO3-等，這樣的水在加熱過(guò)程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多種物質(zhì)如：CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2等中的若干種物質(zhì)組成的混合物，某學(xué)習(xí)小組為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3-的自來(lái)水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水后，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用足量Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通過(guò)計(jì)算確定A中的碳酸鹽是
c
c
（填答案編號(hào)）．
a．只有CaCO3     b．只有MgCO3     c．既有CaCO3又有MgCO3
寫出計(jì)算過(guò)程：
n（CO2）=n（BaCO3）=
11.82g
197g/mol
=0.06mol，假設(shè)二氧化碳全部來(lái)自碳酸鈣，則m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假設(shè)二氧化碳全部來(lái)自碳酸鎂，則m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3
n（CO2）=n（BaCO3）=
11.82g
197g/mol
=0.06mol，假設(shè)二氧化碳全部來(lái)自碳酸鈣，則m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假設(shè)二氧化碳全部來(lái)自碳酸鎂，則m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3

（2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過(guò)計(jì)算確定A中各成分的物質(zhì)的量．若用a CaCO3?b MgCO3?x Mg（OH）2?y H2O表示原水垢（若a、b、x、y中有為0的，則該項(xiàng)略去，a、b、x、y用最簡(jiǎn)整數(shù)比），通過(guò)計(jì)算確定原水垢的化學(xué)式．
（3）該學(xué)習(xí)小組用該水垢模擬石灰窯反應(yīng)，取該水垢與碳粉混合，通入一定量空氣（假定不考慮其它氣體，N2與O2體積比為：4：1），在密閉容器中，用噴燈加熱至1000℃左右充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，測(cè)得最后所得氣體中各種成分的體積含量如下：
O2：0.3%；CO：0.4%；CO2：42.5%；其余為N2．[已知：Mg（OH）2分解溫度為270℃左右，MgCO3分解溫度為400℃左右，CaCO3分解溫度900℃左右]．
求該小組所取水垢和碳粉的質(zhì)量比（結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)1.9倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量含A、B、C的混合氣體，在密閉容器中反應(yīng)，m A（g）+n B（g）　p C（g）。在一定溫度下達(dá)到平衡。若氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，則C的濃度為原來(lái)的1.9倍。下列說(shuō)法正確的是　　　　（　 ）

　　　 A．m+n>p　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．A的轉(zhuǎn)化率降低

　　　 C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)　　　　　 D．C的體積百分含量增加

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