分別稱取0.2 gNaOH固體兩份，加適量的蒸餾水溶解，用未知濃度的鹽酸滴定，若兩次所消耗鹽酸的體積分別為25.02 mL、24.98 mL，下列說法中正確的是

若鹽酸的濃度為0.2 mol·L^－1，則第一次測出的鹽酸的濃度偏高

若NaOH中混有少量的Na₂CO₃，則測定的結(jié)果偏高

開始讀數(shù)時(shí)仰視滴定管讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)也仰視滴定管讀數(shù)，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響

第二次測定的數(shù)據(jù)可能是由于滴定時(shí)不小心把鹽酸滴到錐形瓶外面引起的

鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3價(jià)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO₃)溶液呈無色，取一定量的硫酸錳(MnSO₄)溶液依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：

關(guān)于NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/P>

I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃

H₂O₂、I₂、NaBiO₃、KMnO₄

NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂

KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂

斯坦福大學(xué)B．M．Trost教授提出了綠色化學(xué)的核心概念——原子經(jīng)濟(jì)性．我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為：

下面是聯(lián)合工藝法制備新型自來水消毒劑ClO₂，其反應(yīng)原理由三步組成：

①電解氯化鈉溶液NaCl＋3H₂ONaClO₃＋3H₂↑

②氫氣和氯氣合成氯化氫

③生成二氧化氯2NaClO₃＋4HCl＝2NaCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O

此方法的原子利用率最大為

37.6

53.6％

62.2％

94.4％

COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：

①升溫

②恒容通入惰性氣體

③增加CO的濃度

④減壓

⑤加催化劑

⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是

①②④

②③⑥

①④⑥

③⑤⑥

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

圖Ⅰ研究的是t₀時(shí)刻增大O₂的濃度對反應(yīng)速率的影響

圖Ⅱ研究的是t₀時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

對于可逆反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)下列敘述正確的是

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol　NO的同時(shí)，消耗x mol　NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是

H₂SO₄溶液

Na₂SO₄溶液

Na₂CO₃溶液

FeC1₃溶液

下列各項(xiàng)所給的兩個(gè)量，前者－定大于后者的是

①純水在25℃和80℃的pH

②1 mol　NaHSO₄和1 mo1　Na₂SO₄在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)

③25℃時(shí)，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl₃的溶液中，已電離的水分子數(shù)

④含1 mol　FeCl₃的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)

②④

①③

只有①

②③

下列說法中，正確的是

SO₂和CO₂分子中，S和O之間、C和O之間都是共價(jià)鍵

同一周期元素的原子半徑越小越容易失去電子

堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素

P和As屬于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

下列操作會使H₂O的電離平衡向電離方向移動，且pH＜7的是

①向水中加少量Na₂CO₃

②向水中加少量FeCl₃

③向水中加少量NaHSO₄

④將水加熱到90℃

①②

①③

②④

③④