分別稱取0.2 gNaOH固體兩份，加適量的蒸餾水溶解，用未知濃度的鹽酸滴定，若兩次所消耗鹽酸的體積分別為25.02 mL、24.98 mL，下列說法中正確的是

[　　]

A．

若鹽酸的濃度為0.2 mol·L－1，則第一次測出的鹽酸的濃度偏高

B．

若NaOH中混有少量的Na2CO3，則測定的結果偏高

C．

開始讀數(shù)時仰視滴定管讀數(shù)，滴定結束時也仰視滴定管讀數(shù)，對實驗結果無影響

D．

第二次測定的數(shù)據(jù)可能是由于滴定時不小心把鹽酸滴到錐形瓶外面引起的

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2011年12月13日，加拿大正式宣布將退出《京都議定書》，這使CO2的排放問題再次成為了熱點．當空氣中CO2的體積分數(shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
I．最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，在一定條件下與H2反應，使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹淞鞒倘鐖D1所示：

①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是
吸收或富集二氧化碳
吸收或富集二氧化碳
．
②在分解池中發(fā)生的反應為
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
（寫出化學方程式）．
Ⅱ．碳酸鉀是重要的無機化工、醫(yī)藥、輕工原料之一，主要用于醫(yī)藥、玻璃、染料等工業(yè)，可用作氣體吸附劑，干粉滅火劑，橡膠防老劑等．
已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：
CO2（過量）+OH-═HCO3-  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CO32-與H+反應生成CO2分兩步：
CO32-+H+═HCO3-；   HCO3-+H+═H2O+CO2↑
①小王同學在實驗室用如圖2所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是
碳酸氫鉀或氫氧化鉀
碳酸氫鉀或氫氧化鉀
．
②現(xiàn)有100ml氫氧化鉀溶液，請你設計一方案，使其盡可能完全轉化為碳酸鉀溶液（只需列出實驗步驟）
通入過量的二氧化碳使其充分反應，然后蒸發(fā)結晶得到碳酸氫鉀，再將所得固體加熱分解，將分解后的固體溶于水
通入過量的二氧化碳使其充分反應，然后蒸發(fā)結晶得到碳酸氫鉀，再將所得固體加熱分解，將分解后的固體溶于水
．
③該同學在數(shù)字實驗室中用傳感器對碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進行成分測定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成稀溶液，然后分別逐滴加入相同濃度的50ml硫酸，測得如下數(shù)據(jù)：
實驗編號 1 2 3
混合物的質(zhì)量/g 3.76 4.70 8.46
硫酸溶液的體積/mL 50.00 50.00 50.00
生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol 0.03 0.0375 0.03
試計算：該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是
2：1
2：1
；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為
0.75
0.75
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08莆田一中期末)（8分）分別稱取0.20g的NaOH固體兩份，加適量的蒸餾水溶解，用未知濃度的鹽酸滴定，如兩次所耗鹽酸的體積分別為：25.02mL、24.98mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為        ，滴定所用的主要儀器為             。

    如滴定前仰視，則所測鹽酸的濃度           ，如NaOH中混有少量的Na2CO3，則所測鹽酸的濃度         。（填偏高、偏低、不變）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08莆田一中期末)（8分）分別稱取0.20g的NaOH固體兩份，加適量的蒸餾水溶解，用未知濃度的鹽酸滴定，如兩次所耗鹽酸的體積分別為：25.02mL、24.98mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為        ，滴定所用的主要儀器為____。

如滴定前仰視，則所測鹽酸的濃度           ，如NaOH中混有少量的Na2CO3，則所測鹽酸的濃度         。（填偏高、偏低、不變）

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省杭州高級中學高三第三次月考化學試卷 題型：單選題

分別稱取0．2gNaOH固體兩份，加適量的蒸餾水溶解，用未知濃度的鹽酸滴定，若兩次所消耗鹽酸的體積分別為25．02mL、24．98mL，下列說法中正確的是

A．若鹽酸的濃度為0．2，則第一次測出的鹽酸的濃度偏高
B．若NaOH中混有少量的Na2CO3，則測定的結果偏高
C．開始讀數(shù)時仰視滴定管讀數(shù)，滴定結束時也仰視滴定管讀數(shù)，對實驗結果無影響
D．第二次測定的數(shù)據(jù)可能是由于滴定時不小心把鹽酸滴到錐形瓶外面引起的

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