硫酸和硝酸是中學階段常見的強酸．根據(jù)二者與金屬的反應情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是______．A．33.6L    B．22.4L    C．20.16L    D．6.72L
②若向上述反應①的體系中再加入硝酸鈉，有什么現(xiàn)象出現(xiàn)？用必要的文字和離子方程式加以說明______．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是______，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為下列數(shù)據(jù)中的______．A．0.1mol  B．0.15mol   C．0.2mol       D．0.25mol．

下列四個反應中，酸所體現(xiàn)的性質與其他三者有所不同的是（　�。�

A．Cu+2H2SO4 △ CuSO4+SO2↑+2H2O

B．H2S+H2SO4→S↓+SO2↑+2H2O

C．Ag+2HNO3→AgNO3+NO2↑+H2O

D．3Fe3O4+28HNO3→9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O

化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了如下圖所示裝置進行實驗，回答相關問題．



（1）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是：______．
（2）能說明有SO₂氣體產生的實驗現(xiàn)象是______．
（3）反應后，不需要打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是______．
（4）反應一段時間后，他們對A中溶液的金屬離子進行探究，請完成相關問題．
①提出假設：
假設1：只含有Fe³⁺；
假設2：______；
假設3：既有Fe²⁺，又有Fe³⁺．
②設計實驗方案驗證假設3．在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．
限選試劑及儀器：稀硫酸、KMnO₄溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H₂O₂溶液

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟一：用膠頭滴管取A試管中的溶液，用水稀釋并分裝試管I、II備用	______
步驟二：往試管I中，______	______
步驟三：______	______

同學們課外探究酸的性質活動中將以下8個實驗分為三組進行（如下圖所示）．



（1）這8個實驗是如何分組的？請寫出各組的試管編號：第一組______第二組______第三組______，你認為如此分組的依據(jù)是：______．
（2）寫出試管②⑤的實驗現(xiàn)象及有關的離子方程式：
②______；______．
⑤______；______．
（3）請作為課外活動小組成員，根據(jù)實驗及現(xiàn)象的分析、比較，歸納出的結論（至少答3條）：
①______；
②______；
③______．

某校兩個班的化學研究性學習小組，在學習了銅和濃硫酸的反應后分別探究足量的鋅與濃硫酸反應的過程．一班小組設計了下圖裝置：



試回答：
（1）請從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接____________接d（用序號表示）．
（2）D、E兩支試管中CCl₄的作用是______．
（3）本實驗能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為______．
（4）D中出現(xiàn)渾濁的離子方程式為______．
（5）某學生注意觀察到：實驗開始后，C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現(xiàn)渾濁；反應一段時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．請用化學方程式表示“反應一段時間后氣泡量又會明顯增加”的原因是______．
二班小組設計了下圖裝置：



（6）分析出二班小組的設計意圖是______．
（7）裝置B中的藥品是______．
（8）能證明產生SO₂和H₂先后順序的實驗現(xiàn)象是______．

某興趣小組在研究性學習中設計了如下實驗來探究Fe和H₂SO₄反應的過程，裝置如下圖所示．



①在燒瓶中加入濃硫酸．
②將提拉式鐵絲插入溶液中，觀察到有少量氣泡，后停止的現(xiàn)象．
③加熱燒瓶至有大量氣體產生時停止加熱，品紅溶液顏色褪去，燒瓶中溶液變?yōu)樽攸S色．
④一段時間后KMnO₄溶液顏色不再變淺，但NaOH 溶液中仍有氣體放出，在導管口處可點燃此氣體，燒瓶中液體變?yōu)闇\綠色
根據(jù)以上實驗回答：
（1）由步驟②的現(xiàn)象可得出的結論是：______
（2）在步驟③中，品紅溶液褪色的原因是______
（3）寫出步驟④中，使溶液變?yōu)闇\綠色的可能的原因是（用離子方程式表示）____________
（4）若1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ熱量，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式是：______
（5）若在反應中鐵絲質量減少a克，并收集到bL可燃性氣體（標準狀況下假設無體積損失），則在反應過程中產生的使品紅溶液褪色的氣體的質量是______（用含a、b數(shù)學表達式表示）

用來鑒別濃H₂SO₄和稀H₂SO₄不正確的是（　�。�

A．分別取10mL溶液，質量大的是濃H2SO4，質量小的是稀H2SO4

B．觀察液體流動性，流動性好的是稀H2SO4，油狀粘稠的是濃H2SO4

C．把CuSO4?5H2O晶體投入溶液，逐漸變?yōu)榘咨�粉末的是濃H2SO4，晶體溶解的是稀H2SO4

D．將Al片分別投入溶液，快速放出氣體的是濃H2SO4，放出氣體慢的是稀H2SO4

用濃硫酸干燥潮濕的氫氣，是利用它的（　�。�

A．氧化性

B．脫水性

C．吸水性

D．酸性

為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
探究一：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是______．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，應選用______（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液    C．濃氨水    D．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反應，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為______．
探究二：
根據(jù)上述實驗中SO₂體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q₁氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g?L^-1．為此設計了下列探究實驗裝置（假設有關氣體完全反應）．



（3）裝置B中試劑的作用是______
（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的______（用化學方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于______（填序號）．
A．A之前         B．A-B間        C．B-C間         D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q₁，預計實驗現(xiàn)象應是______．

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段所常見的“三大酸”．現(xiàn)請就三大酸與金屬銅反應情況，填空回答下列問題：
（1）我們知道，稀鹽酸不與Cu反應．在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為______；
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積______（填寫“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應的離子方程式為______；
（3）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是Cu²⁺濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？______ （填“同意”或“不同意”），原因是______．另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結論）______．