實驗室配制500 mL　0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液，回答下列問題：

(1)應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_______g

(2)下圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL．下圖Ⅱ所示的儀器名稱是________，可用于配制________L的一定物質的量濃度的溶液．

(3)配制Na₂CO₃溶液時需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、________、________．

(4)若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高,偏低還是不變？

A、加水時越過刻度線________；

B、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理________；

C、溶解后沒有冷卻便進行定容________

某實驗興趣小組利用下圖所示裝置進行電解食鹽水并檢驗其生成產物的實驗，當圖中開關k閉合片刻后，試填空：

(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為：______________________________；

(2)a為電源的________極(填正、負)；D中收集的氣體是________．

(3)C試管盛放________溶液．溶液中A電極附近的現象________，__________．

有一瓶無色溶液可能含有Cu²⁺、Ca²⁺、Na⁺、K⁺、CO、OH^－、SO、Cl^－中的幾種，取少量溶液分裝3支試管，進行以下操作：

(1)．第一支試管：滴入酚酞呈紅色

(2)．第二支試管：加入稀硝酸生成能使石灰水變渾濁的氣體，繼續(xù)加稀硝酸至過量，再加硝酸鋇或硝酸銀都不產生沉淀，產生氣體的離子方程式為_________

(3)．第三支試管：加硝酸鋇生成白色沉淀，離子方程式為____________

根據上述事實推斷上述離子中，一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________可能存在的離子是________，要檢驗出可能存在的離子需要進行_________實驗．

在實驗室加熱碳酸氫鈉，并用澄清石灰水檢驗生成的氣體，下圖是某學生設計的實驗裝置圖．

(1)請指出實驗裝置圖中的錯誤：:

①___________________________；

②___________________________．

(2)燒杯盛放的是澄清石灰水，通入少量CO₂反應的現象是_____________反應的離子方程式___________________．

(3)停止加熱前應先________再________原因是__________．

(4)若氯化鈣固體中混有少量碳酸鈣雜質，應用________試劑除雜，反應的離子方程式為_______________．

實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC₈H₄O₄)來標定氫氧化鈉溶液的濃度，反應如下：KHC₈H₄O₄＋NaOH＝KNaC₈H₄O₄＋H₂O．若氫氧化鈉的溶液濃度為0.1 mol·L^－1，到達終點時，溶液的PH約為9.1．

(1)為標定氫氧化鈉溶液的濃度，準確稱取一定質量的鄰苯二甲酸氫鉀加入250 ml錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，應選用________作指示劑，達到滴定終點時溶液由________色變?yōu)開_______色．

(2)在測定氫氧化鈉溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1－2滴指示劑　②向錐形瓶中加20 mL－30 mL蒸餾水溶解�、塾脷溲趸�鈉溶液滴定到終點，半分鐘不褪色�、苤貜鸵陨喜僮鳌、轀蚀_稱取0.4000 g－0.5000 g．苯二甲酸氫鉀加入250 ml錐形瓶中�、薷鶕�兩次實驗數據計算氫氧化鈉的物質的量濃度．

以上各步中，正確的(填序號)操作順序是___________

(3)上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放到錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？________并說明理由：______________

(4)滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的氫氧化鈉溶液滴定，此操作使實驗結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

(5)現準確稱取KHC₈H₄O₄(分子量204.2)晶體兩份各為0.5105 g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00 mL，則NaOH溶液的濃度為________(結果保留四位有效數字)．

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據實驗回答：

(1)準確稱取燒堿樣品4.100 g，將樣品配成250 mL的待測液，需要的儀器有小燒杯、量筒、玻璃棒、________、________、________．(填儀器)

(2)取10.00 mL待測液，用________量取注入錐形瓶中．(填儀器)

(3)用0.2010 mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手________，右手________，兩眼注視________，直到滴定終點．

(4)根據下列測定數據，分析得到合理數據，計算待測燒堿溶液的濃度：________．

(5)根據上述測定數據，分析得到合理數據，計算燒堿的純度________．(四位有效數字)

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式：

________KIO₃＋________KI＋________H₂SO₄＝________K₂SO₄＋________I₂＋________H₂O

(2)已知：I₂＋2S₂O＝2I^－＋S₄O．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應完全．

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是__________．

②b中反應所產生的I₂的物質的量是________mol．

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數式表示)

_________mg/kg．(請寫出計算過程)

某課外活動小組設計了如圖所示的實驗裝置，目的是做鈉與水反應的實驗并驗證：①鈉的部分物理性質；②鈉與水反應的產物．

(1)鈉與水反應的實驗，通常在________(填儀器名稱)中進行，在試管中進行實驗可能因為放出的熱不能迅速散失而使生成的氫氣燃燒并發(fā)生爆炸．

(2)在老師提醒后，學生對鈉與水反應的實驗進行了改進，即向試管內加入2 mL水(滴有酚酞)和2 mL煤油后再進行實驗，改進后實驗能安全進行的原因是________；酚酞的作用是________．

(3)將大頭針向上提，使鈉塊下落，可觀察到的現象是________．

(4)要檢驗生成的氫氣，還需要的玻璃儀器有________．

(5)鈉與水反應的離子方程式為________．

已知金屬鎂能在CO₂中燃燒，反應為2Mg＋CO₂2MgO＋C，某興趣小組同學據此反應原理，推測鈉也能在CO₂中燃燒．為了確定其生成產物并進行實驗論證，請你參與以下研究過程．

(1)甲同學首先設計了實驗室制取二氧化碳的三種發(fā)生裝置，若選用碳酸氫鈉分解制二氧化碳應選用的裝置是________(選填裝置序號A、B、C，下同)；若用石灰石與稀鹽酸為原料，并能控制反應隨時發(fā)生隨時停止，最好應選用的裝置是________；若用碳酸鈉固體與稀硫酸反應應選用的裝置是________．

(2)乙同學按實驗要求，用下列裝置進行實驗(已知PdCl₂溶液能被CO還原得到黑色的Pd)，請回答下列問題：

①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中殘留固體(只有一種物質)加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為___________________．

②若裝置6中溶液無明顯現象，裝置4中殘留固體加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出(氧元素只在一種生成物中)，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為_____________．

如圖是實驗室制取氨氣的裝置圖．請回答：

(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為：________．

(2)因為氨氣的密度比空氣的________(填“大”或“小”)，所以收集氨氣的方法是________(填序號)．

①向上排空氣法�、谙蛳屡趴諝夥�

(3)干燥氨氣可選用的試劑是________(填序號)．

①堿石灰�、跐饬蛩�

(4)實驗裝置中棉花的作用是________．

(5)氨分子的電子式為________．