合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．向2 L密閉容器中通入2 mol氣體N₂和6 mol氣體H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；已知：反應(yīng)2 min達(dá)到平衡，此時(shí)N₂的濃度減少了2/3．

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，用NH₃表示該反應(yīng)的速率是________；

(2)反應(yīng)平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為________；

(3)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)NH₃濃度為1.1 mol/L，則該反應(yīng)的ΔH________0；(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號(hào))．

①20 MPa～50 MPa

②500℃的高溫

③鐵觸媒作催化劑

④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N₂、H₂循環(huán)到合成塔中

(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：

反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________；

實(shí)驗(yàn)室配制有0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，根據(jù)電離平衡和水解知識(shí)，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出H₂CO₃的電離方程式為________；

(2)Na₂CO₃溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)________；

(3)在該溶液中，c(Na⁺)、c(CO₃^2－)、c(H⁺)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小關(guān)系為________；

(4)根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝________；

(5)根據(jù)物料守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：

c(Na⁺)＝________．

甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)和是甲、丙原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種同位素核內(nèi)無(wú)中子．

(1)過(guò)量的乙與丁組成的一種化合物通入紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是________．寫(xiě)出均含甲、乙、丙、丁四種元素的兩種化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式________．

(2)甲與乙組成的化合物與乙和丙組成的化合物反應(yīng)能產(chǎn)生乙單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(3)用甲元素的單質(zhì)與乙元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在A極通入甲的單質(zhì)，B極通入乙的單質(zhì)，則A極是該電池的________極；B極的電極反應(yīng)式是：________．

(4)將丁與乙元素以原子個(gè)數(shù)1∶2組成的化合物6.4 g與80 mL　2 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則所生成溶質(zhì)總質(zhì)量為________g．

某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組到自來(lái)水廠進(jìn)行參觀，了解到源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖如下：

(1)源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－等，加入CaO后生成Ca(OH)₂，進(jìn)而發(fā)生若干個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，試寫(xiě)出其中任意一個(gè)反應(yīng)的離子方程式________．

(2)加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過(guò)程是________(填寫(xiě)下列各項(xiàng)的序號(hào))

①只有物理過(guò)程，無(wú)化學(xué)過(guò)程

②只有化學(xué)過(guò)程，無(wú)物理過(guò)程

③既有化學(xué)過(guò)程又有物理過(guò)程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是________．

(3)通入二氧化碳的目的是________和________．

(4)通入黃綠色氣體A的作用是________．

(5)下列物質(zhì)中，________可以作為氣體A的代替品．(填寫(xiě)下列各項(xiàng)的序號(hào))

①ClO₂

②濃氨水

③SO₂

④濃硫酸

某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg²⁺、AlO₂^－與溶液pH的關(guān)系，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：向含有0.1 mol　HCl、0.1 mol　MgCl₂、1.0 mol　AlCl₃的混合溶液中逐漸加入NaOH溶液，均至反應(yīng)后溶液體積1 L．測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

試回答：

(1)若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH＝9，請(qǐng)用所給的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷，有否Mg(OH)₂沉淀出現(xiàn)________(填“能”或“否”)，由此你得到的初步結(jié)論是________．

(2)若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH＝10，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)各階段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________，________，________，________，那么，所加入的NaOH溶液中溶質(zhì)的的物質(zhì)的量為_(kāi)_______．

用50 mL　0.50 mol·L^－1鹽酸與50 mL　0.55 mol·L^－1　NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱．

(1)在該實(shí)驗(yàn)中，量取50 mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器是________；

(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是________；

(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如下表所示，其中記錄的終止溫度是指________溫度；

(4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為_(kāi)_______kJ(保留兩位小數(shù))[中和后生成的溶液的比熱容c＝4.18 J·(g·℃)^－1，稀溶液的密度都為1 g·cm^－3]；

(5)如果用50 mL　0.55 mol·L的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱，其放出的能量將偏小，其原因是________．