Question

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．向2 L密閉容器中通入2 mol氣體N₂和6 mol氣體H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；已知：反應(yīng)2 min達(dá)到平衡，此時(shí)N₂的濃度減少了2/3．

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，用NH₃表示該反應(yīng)的速率是________；

(2)反應(yīng)平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為________；

(3)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)NH₃濃度為1.1 mol/L，則該反應(yīng)的ΔH________0；(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號(hào))．

①20 MPa～50 MPa

②500℃的高溫

③鐵觸媒作催化劑

④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N₂、H₂循環(huán)到合成塔中

(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：

反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________；

Answer 1

答案：
解析：

(1)2/3 mol/L·min(或0.67 mol/L·min) 　　(2)2/3(或67％或66.7％) 　　(3)＜ 　　(4)③ 　　(5)增大　體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大