初中學(xué)過復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．請考慮：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件與離子反應(yīng)發(fā)生的條件是否一致？是否只有產(chǎn)生沉淀、氣體和水才能發(fā)生離子反應(yīng)？請說明并概括非氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)發(fā)生的條件．

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從平衡角度講，溶液中的離子反應(yīng)的實質(zhì)是什么？

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通常在溶解平衡中，由于固體的特殊性，它不出現(xiàn)在溶解平衡的表達式中．據(jù)此寫出碘化銀溶解平衡的平衡常數(shù)表達式[K_sp(AgI)]．

K_sp在某些方面與K_a有很多相似之處．請敘述K_sp的意義．

初中根據(jù)溶解度把物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶和難溶，請回憶這四類物質(zhì)在常溫下的溶解度分別是多少？

試用平衡移動原理解釋①②并回答③．

①Mg(OH)₂不溶于水，但能溶于NH₄Cl溶液中．

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②向AgNO₃溶液中滴加氨水，開始產(chǎn)生沉淀，后來沉淀又溶解．

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③AgCl是否溶于氨水，取決于什么因素？

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促使沉淀溶解常用哪些方法？這些方法中所應(yīng)用的原理的共同點是什么？

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生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的．常用的沉淀方法有哪些？

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要將溶液中的某離子轉(zhuǎn)化為沉淀，需要選擇合適的沉淀劑，請給出沉淀劑的選擇原則．

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溶液的導(dǎo)電性與什么有關(guān)？