試通過計算分析，能否通過加堿的方法將濃度為0.10 mol·L^－1的Fe³⁺和Mg²⁺完全分離．K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38 mol⁴·L^－4，K_sp[Mg(OH)₂]＝1.2×10^－11 mol³·L^－3．(認為殘留離子濃度小于等于10^－5 mol·L^－1時沉淀已完全)

已知BaSO₄和CaSO₄的溶度積分別為1.1×10^－10 mol²·L^－2和9.1×10^－6 mol²·L^－2．計算：

(1)將0.5 L 2.0×10^－3 mol·L^－1的BaCl₂溶液與0.5 L 2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液混合，________(填“有”或“沒有”)沉淀生成，原因是________．如果有沉淀生成，則生成的沉淀的物質的量是________mol．

(2)現(xiàn)有0.010 mol　CaSO₄，要把它配成CaSO₄飽和溶液，最多加多少體積水？

往50 mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入Ba(OH)₂粉末2.137 5 g，充分反應后，沉淀經(jīng)干燥為1.165 g，所得溶液pH為13．則原混合溶液中稀硫酸和稀鹽酸的物質的量濃度分別為多少？(假定反應前后溶液體積不變)

丙酮碘化反應方程式為：CH₃COCH₃＋I₂CH₃COCH₂I＋HI．在一定條件下，實驗測得反應物在不同初始濃度時，反應起始時的速率數(shù)據(jù)如下：

設該化學反應的速率與反應物的濃度的關系式為v＝kc^x(CH₃COCH₃)c^y(I₂)，通過計算求x、y．

20℃時食鹽的溶解度為36 g，取一定量該溫度下的飽和食鹽溶液用惰性電極電解，當陽極析出標準狀況下22.4 L氣體時，食鹽完全電解，所得溶液密度為1.20 g·cm^－3．試計算：

(1)電解時，所取飽和食鹽水的質量為________g．

(2)電解后溶液中NaOH的物質的量濃度為________mol·L^－1．

(3)要使溶液恢復原狀態(tài)，需加入________g________物質．

鐵與HNO₃作用時，還原產(chǎn)物除與HNO₃濃度有關外，還與溫度有關．已知在與冷稀HNO₃反應時，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；在與熱的稀HNO₃作用時，主要還原產(chǎn)物為N₂O氣體；當HNO₃更稀時，其重要還原產(chǎn)物是．現(xiàn)有鐵與稀HNO₃作用，請分析下圖，完成有關問題．

假設曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物．

(1)0點到a點的還原產(chǎn)物是________．

(2)a點到b點的還原產(chǎn)物是________，其原因是________．

(3)試完成b點到c點的反應方程式：

Fe＋HNO₃——Fe(NO₃)₃＋＋H₂O

(4)反應過程中，到達________點時HNO₃已完全反應．

(5)已知達到d點時，反應結束，此時溶液中的主要陽離子是________．

(6)c點和d點參加反應的鐵的物質的量之比是________．

將由a mol　NaHCO₃和b mol　NaOH組成的固體混合物放在密閉容器中加熱至250℃，經(jīng)充分反應后，排出氣體，冷卻后，稱量殘留固體的質量為w g．試寫出a、b表示的w的表達式．

2.80 g鐵與100 mL稀硝酸混合后充分反應，產(chǎn)生氣體為NO，反應后鐵、硝酸均無剩余．向反應后的溶液中加入100 mL　0.2 mol·L^－1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe³⁺全部還原，求原硝酸溶液的物質的量濃度．

某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與由硫酸和硝酸組成的混合酸反應來制取CuSO₄·5H₂O晶體，混合酸中硝酸的還原產(chǎn)物均為NO，反應過程中不產(chǎn)生SO₂，反應后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應．設固體混合物的總質量為480 g，其中銅單質的質量分數(shù)為x，試完成下列問題：

(1)所得硫酸銅晶體的質量y為________g(用x表示)．

(2)若x＝0.4，則混合酸中HNO₃與H₂SO₄的物質的量之比為________．

(3)若x＝0.4，用480 g固體混合物與一定量混合酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO₄·5H₂O，試求原混合酸中H₂SO₄的質量分數(shù)．

硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為

2NO₂＋Na₂CO₃NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂↑�、�

NO＋NO₂＋Na₂CO₃2NaNO₂＋CO₂↑�、�

(1)根據(jù)反應①，每產(chǎn)生22.4 L(標準狀況下)CO₂，吸收液質量將增加________g．

(2)配制1 000 g質量分數(shù)為21.2％的純堿吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

(3)現(xiàn)有1 000 g質量分數(shù)為21.2％的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4 L(標準狀況)CO₂時，吸收液質量就增加44 g．

①計算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物質的量之比．

②1 000 g質量分數(shù)為21.2％的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688 g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？(0℃時，NaNO₂的溶解度為71.2 g/100 g水)