將由a mol　NaHCO3和b mol　NaOH組成的固體混合物放在密閉容器中加熱至250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻后，稱量殘留固體的質(zhì)量為w g．試寫出a、b表示的w的表達式．

答案：
解析：

　　答案：NaHCO3和NaOH混合物加熱時，必發(fā)生的反應(yīng)有：

　　

　�、佼�(dāng)a≤b時，NaHCO3不過量，殘留固體為生成的Na2CO3和可能過量的NaOH，W＝106a＋40(b－a)＝66a＋40b

　�、诋�(dāng)a＞b時，NaHCO3不過量，殘留固體為Na2CO3，W＝106b＋106×0.5(a－b)＝53(a＋b)

　　思路解析：本題定量地考查了NaHCO3的受熱分解及分解產(chǎn)物CO2與NaOH的反應(yīng)．為了便于計算，可利用加和式NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O來求解．同時利用該反應(yīng)展開過量判斷．由此可得到兩種情形：①a≤b時，NaHCO3不足量；②a＞b時，NaHCO3過量，又繼續(xù)發(fā)生2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：江西省白鷺洲中學(xué)2009-2010學(xué)年高二3月月考化學(xué)試題 題型：022

二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如下圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0 mol　SO2和1.0 mol　O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于________．

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L　CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，放出的熱量為________kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年高三備考“好題速遞”系列(18)化學(xué)試題 題型：022

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)．某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0 mol　SO2和1.0 mol　O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于________．

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)

(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJ/mol

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L　CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為________kJ．

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式________(不必配平)

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科目：高中化學(xué) 來源：志鴻系列全優(yōu)設(shè)計必修一化學(xué)魯科版 魯科版 題型：021

已知mg由Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3·10H2O組成的混合物，將其全部溶于水后形成溶液，測得溶液中含有1 mol　Na+，然后將溶液加熱蒸干到質(zhì)量不再變化為止，最終所得固體的質(zhì)量是

A．

106 g

B．

53 g

C．

26.5 g

D．

m g

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科目：高中化學(xué) 來源：汕頭市六都中學(xué)高三級2007－2008化學(xué)模擬試卷 題型：022

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)．某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0 mol　SO2和1.0 mol　O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于________．

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；Δ＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJ/mol

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L　CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為________kJ．

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式________(不必配平)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中產(chǎn)生的SO2直接排放到空氣中會形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時間后，pH變?yōu)?.0，其原因為______；（用必要的文字簡述）．
（2）氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反應(yīng)達平衡時，加焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動，理由是______．
（3）生產(chǎn)氯化鋁的過程中會產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設(shè)計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應(yīng)．（簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）______．
儀器自選，可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液�、诼然瘉嗚F溶液�、哿蚯杌浫芤骸、芷芳t溶液
（4）工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣：已知左側(cè)原電池的工作原理為：2Na2S2+NaBr3數(shù)學(xué)公式Na2S4+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為______．
②如圖所示原電池放電時，電池中的Na+向______（填“左槽”或“右槽”）移動．左槽中發(fā)生的電極反應(yīng)式為______．
③該原電池工作一段時間后，測得左槽中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則電解池中b電極上得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L（不考慮氣體的損失）．

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