將明礬晶體[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶于水，在溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈________色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________．若在溶液中加入飽和小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________．工業(yè)上常用明礬和純堿作膨化劑，因?yàn)槎�者發(fā)生反應(yīng)生成了________，反應(yīng)的離子方程式為________．

以BaS為原料制備Ba(OH)₂·8H₂O的過程是：BaS與HCl反應(yīng)，所得溶液在70℃～90℃時(shí)與過量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba(OH)₂·8H₂O晶體．據(jù)最新報(bào)道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba(OH)₂·8H₂O晶體的新方法是使BaS與CuO反應(yīng)……

(1)寫出新方法的反應(yīng)方程式________．

(2)該反應(yīng)的反應(yīng)物CuO是不溶物，為什么該反應(yīng)還能進(jìn)行？________．

(3)簡述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因：________．

硫化物據(jù)其溶解性可以分三類：①易溶于水的有K₂S、(NH₄)₂S等；②易溶于非氧化性強(qiáng)酸、不溶于水的有FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強(qiáng)酸，如HgS、Ag₂S、CuS、Cu₂S．其中，Ag₂S、CuS、Cu₂S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而HgS只能溶于王水(硝酸與鹽酸的混合液)．氫硫酸溶液中存在下列平衡：

－

(1)將硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是________．

(2)難溶電解質(zhì)在水溶液里存在著溶解平衡，在常溫下，溶液中各離子濃度其系數(shù)次方的乘積在一定溫度下是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度積(K_sp)．溶液中各離子濃度(其系數(shù)次方)的乘積大于溶度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀；反之沉淀溶解．已知在常溫下，FeS的K_sp＝6.25×10^－18，H₂S飽和溶液中c(H⁺)與c(S^2－)之間存在如下關(guān)系：[c(H⁺)]²·c(S^2－)＝1.0×10^－22．在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe²⁺)為1 mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為________．

向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，＝________．[K_sp(AgBr)＝5.4×10^－13，K_sp(AgCl)＝2.0×10^－10]

向AgNO₃溶液中依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液，會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是________→________→________．出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：________．

沉淀的轉(zhuǎn)化是________的過程，其實(shí)質(zhì)是________．當(dāng)Q_c大于K_sp時(shí)，情況為：________；當(dāng)Q_c等于K_sp時(shí)，情況為：________；當(dāng)Q_c小于K_sp時(shí)，情況為：________．

將足量BaCO₃分別加入①30 mL　水　②10 mL　0.2 mol/L　Na₂CO₃溶液�、�50 mL　0.01 mol/L氯化鋇溶液　④100 mL　0.01 mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和．請(qǐng)確定各溶液中Ba₂＋的濃度由大到小的順序?yàn)?/FONT>________．