(1)水溶液中經(jīng)常同時(shí)存在著幾種離子．是否有這樣的情況：用水稀釋某溶液時(shí)，溶液中有的離子濃度反而增大________(填“有”或“沒有”)．若認(rèn)為有這種情況，請(qǐng)舉一例來說明：________．若認(rèn)為沒有，請(qǐng)加以解釋________(如果你認(rèn)為“有”，則此空不填)．

(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，其原因是________ (以離子方程式和簡要文字說明)．

答案：
解析：

　　(1)有　稀釋0.1 mol/L鹽酸的過程中，OH－濃度增大(或稀釋氫氧化鈉溶液過程中H+濃度增大)

　　(2)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去　在純堿溶液中，CO32－發(fā)生水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，溶液呈堿性，加入酚酞溶液呈紅色；加入BaCl2后：Ba2+＋CO32－BaCO3↓(白色)，由于c(CO32－)減小，水解平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)減小，紅色褪去


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

（1）所示元素中

①非金屬性最強(qiáng)的元素是：         

②金屬性最強(qiáng)的元素是：           

③原子半徑最小的是：           

④最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是              

⑤經(jīng)常用作半導(dǎo)體材料的元素是：           (只寫一種)

⑥陰影部分屬于元素周期表中的         族，該族元素的最高正價(jià)均為         

（2）根據(jù)元素周期律，推導(dǎo)：

①酸性強(qiáng)弱： H3AsO4          H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；

②穩(wěn)定性：H2S          HCl

③沸點(diǎn)：HF      HCl

④還原性：I－        Br－

⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：          

  A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl

（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測：

①關(guān)于Se的預(yù)測正確的是：        

A.     常溫下Se單質(zhì)是氣體

B.      Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)

C.      氫化物的化學(xué)式為H2Se

D.     常見的氧化物只有SeO3

②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應(yīng)，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，寫出Br2在水溶液中和SO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09～10年東莞市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

（1）所示元素中
①非金屬性最強(qiáng)的元素是：         
②金屬性最強(qiáng)的元素是：           
③原子半徑最小的是：           
④最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是              
⑤經(jīng)常用作半導(dǎo)體材料的元素是：           (只寫一種)
⑥陰影部分屬于元素周期表中的         族，該族元素的最高正價(jià)均為         
（2）根據(jù)元素周期律，推導(dǎo)：
①酸性強(qiáng)弱： H3AsO4          H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；
②穩(wěn)定性：H2S          HCl
③沸點(diǎn)：HF     HCl
④還原性：I－       Br－
⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：          
A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl
（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測：
①關(guān)于Se的預(yù)測正確的是：        
A.    常溫下Se單質(zhì)是氣體
B.     Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C.     氫化物的化學(xué)式為H2Se
D.    常見的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應(yīng)，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，寫出Br2在水溶液中和SO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年東莞市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

（1）所示元素中

①非金屬性最強(qiáng)的元素是：         

②金屬性最強(qiáng)的元素是：           

③原子半徑最小的是：           

④最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是              

⑤經(jīng)常用作半導(dǎo)體材料的元素是：            (只寫一種)

⑥陰影部分屬于元素周期表中的          族，該族元素的最高正價(jià)均為         

（2）根據(jù)元素周期律，推導(dǎo)：

①酸性強(qiáng)弱： H3AsO4          H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；

②穩(wěn)定性：H2S           HCl

③沸點(diǎn)：HF      HCl

④還原性：I－        Br－

⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：          

  A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl

（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測：

①關(guān)于Se的預(yù)測正確的是：        

A.     常溫下Se單質(zhì)是氣體

B.      Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)

C.      氫化物的化學(xué)式為H2Se

D.     常見的氧化物只有SeO3

②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應(yīng)，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，寫出Br2在水溶液中和SO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

（1）所示元素中

①非金屬性最強(qiáng)的元素是：         

②金屬性最強(qiáng)的元素是：           

③原子半徑最小的是：           

④最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是              

⑤經(jīng)常用作半導(dǎo)體材料的元素是：            (只寫一種)

⑥陰影部分屬于元素周期表中的          族，該族元素的最高正價(jià)均為         

（2）根據(jù)元素周期律，推導(dǎo)：

①酸性強(qiáng)弱： H3AsO4          H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；

②穩(wěn)定性：H2S           HCl

③沸點(diǎn)：HF      HCl

④還原性：I－        Br－

⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：          

  A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl

（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測：

①關(guān)于Se的預(yù)測正確的是：        

常溫下Se單質(zhì)是氣體

Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)

氫化物的化學(xué)式為H2Se

常見的氧化物只有SeO3

②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應(yīng)，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，寫出Br2在水溶液中和SO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________________

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