已知A、B、C、D、E五種物質分別為(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、NaCl、Na₂SO₄、Ba(OH)₂中的某一種，將這五種物質分別溶于水并兩兩混合后，出現(xiàn)如下現(xiàn)象：

(1)A和B混合產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無明顯變化．

(2)B和C混合產(chǎn)生白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．

(3)B和E混合無明顯變化，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．

根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷A、B、C、D、E各為什么物質(填化學式)．

A．________；B．________；C．________；D．________；E．________．

(1)氨極易溶于水，氨水中的分子有________(填化學式，下同)，離子有________和極少量的H⁺．

(2)向氯化鋁溶液中加入過量氨水，有關反應的離子方程式為________．

(3)在8NH₃＋3Cl₂6NH₄Cl＋N₂這一反應中，若有3 mol 　N₂生成，則發(fā)生氧化反應的物質有________mol．根據(jù)上述反應，若將濃氨水與Cl₂靠近時，將會看到的現(xiàn)象是________．

(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式為NO₂＋NO＋2NaOH2NaNO₂＋H₂O．在該反應中，氧化劑是________，每生成2 mol　NaNO₂，轉移電子的物質的量為________．

(2)汽車尾氣中含有NO和CO，消除這兩種物質對大氣污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發(fā)生反應生成無毒氣體，該反應的化學方程式為________．

(3)氨亦可用來處理氮氧化物．例如，氨與二氧化氮可以發(fā)生反應生成無毒的物質，該反應的產(chǎn)物是________，氨在反應中表現(xiàn)________(填“氧化性”或“還原性”)．

已知A和B在常溫下都是氣體，且在空氣中都不能被點燃，A的摩爾質量比B的摩爾質量大．現(xiàn)分步實驗如下：①在A溶液中通入適量B氣體，溶液酸性增強；②繼續(xù)滴加硝酸鋇溶液，得到一種不溶于稀硝酸的白色沉淀；③過濾，濾液無色，再向濾液中加入硝酸銀溶液，析出另一種不溶于稀硝酸的白色沉淀．根據(jù)以上敘述回答下列問題：

(1)A、B兩種氣體的名稱分別是A．________，B．________．

(2)寫出上述各步反應的離子方程式：________，________，________．

下列事實各表現(xiàn)了SO₂的什么性質，將代號填入每小題后的橫線上．

a．易溶于水

b．水溶液呈酸性

c．氧化性

d．還原性

e．漂白性

(1)SO₂使品紅溶液褪色：________．

(2)SO₂使滴有酚酞的溶液褪色：________．

(3)SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色：________．

(4)點燃的鎂條在SO₂中繼續(xù)燃燒(₂Mg＋SO₂2MgO＋S)：________．

(5)將盛有SO₂氣體的試管倒扣于水中，試管內的液面上升：________．

(6)SO₂使石蕊溶液變紅：________．

工業(yè)上通常以硫為原料生產(chǎn)硫酸，反應分三步進行，寫出各步反應的化學方程式：________、________、________．

硫鐵礦________；黃銅礦________；石膏________；芒硝________；亞硫酸________．

現(xiàn)有H₂、Cl₂的混合氣體100 mL(標準狀況)，其中一種氣體的體積為45 mL，另一種氣體的體積為55 mL．光照使兩種氣體發(fā)生反應，而后恢復至標準狀況，此時的氣體體積為________mL．為了證明反應后氣體中H₂或Cl₂有剩余，使氣體通過100 mL蒸餾水，并將剩余氣體干燥后恢復到標準狀況，回答下列問題：

①剩余________mL氣體，證明有________剩余，理由是________；

②溶液有________性，證明有________剩余，理由是________．