Question

NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)許多組織中存在少量NO，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)免疫及記憶的功能，因而成為生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”．回答下列問題： (1) 工業(yè)上可采用堿液吸收和氨還原方法處理含NOx的尾氣．其中用堿液吸收的化學(xué)方程式為2NO2＋2NaOHNaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O．根據(jù)上述原理，下列氣體被過量NaOH溶液吸收后無剩余的是 A． 1 mol　O2和4 mol　NO2 B． 1 mol　NO和4 mol　NO2 C． 1 mol　O2和4 mol　NO D． 4 mol　NO和4 mol　NO2 (2) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO2、NO、O2混合后充滿容器，倒置于水中完全溶解，若無氣體剩余，產(chǎn)物不擴(kuò)散，則所得溶液物質(zhì)的量濃度的范圍是 A． 0＜c＜mol/L B． mol/L＜c＜mol/L C． mol/L＜c＜mol/L D． mol/L＜c＜mol/L (3) 在含Cu+的酶(催化劑)的活化中心，亞硝酸根離子(NO2－)可以轉(zhuǎn)化為NO．寫出Cu+在酸性水溶液中與NO2－反應(yīng)的離子方程式：________．

Answer 1

答案：1．ABCD;2．C;
解析：

(1)	根據(jù)所給化學(xué)方程式可知，NO和NO2的混合氣體中只要V(NO2)≥V(NO)，混合氣體即可被過量NaOH溶液完全吸收，因此B、D選項(xiàng)均符合題意．A選項(xiàng)可以發(fā)生的反應(yīng)是4NO＋O2＋2H2O4HNO3，無氣體剩余．需要注意C選項(xiàng)，1 mol　O2和4 mol　NO混合后首先發(fā)生反應(yīng)2NO＋O22NO2，結(jié)果得到2 mol　NO和2 mol　NO2的混合氣體，再由上述方程式可知，該混合氣體可被NaOH溶液完全吸收．
(2)	用極端假設(shè)法．若原混合氣體中無NO2，根據(jù)4NO＋3O2＋2H2O4HNO3可求得c1＝mol/L(過程略)；若原混合氣體中無NO，根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O4HNO3可求得c2＝mol/L．因?yàn)槭腔旌蠚怏w，故所得溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度在二者之間．
(3)	答案：Cu+＋NO2－＋2H+Cu2+＋NO↑＋H2O 　　提示：NO2－轉(zhuǎn)變?yōu)?/FONT>NO，氮無素的化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，Cu+應(yīng)該被氧化成Cu2+．