X、Y是第Ⅰ周期以外的短周期元素，它們可以形成化合物X_mY_n，且離子均具有稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y兩原子的原子序數(shù)a、b的關(guān)系可表示為________、________、________．

已知下列元素的原子半徑：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑(10^－10 m)可能的范圍是________．

短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如下圖所示．

①X元素的單質(zhì)分子式是________，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是________．②Y單質(zhì)的電子式為________，Z與鈣形成的化合物的電子式為________．

在下列變化中，①I₂的升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O₂溶于水，⑥Na₂O₂溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________；既發(fā)生共價(jià)鍵破壞又發(fā)生離子鍵破壞的是________．

一定壓強(qiáng)和溫度下，取兩份等體積氟化氫氣體，在35℃和90℃時(shí)測(cè)得其摩爾質(zhì)量分別為40.0 g·mol^－1和20.0 g·mol^－1．

(1)35℃時(shí)，氟化氫的化學(xué)式為________．

(2)不同溫度下摩爾質(zhì)量不同的可能原因是________．

元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的________，請(qǐng)寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：________．

元素乙的3p亞層中只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________＞________．甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：________＞________(用化學(xué)式表示)．

元素甲是第三周期、第ⅥA族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ��?左圖)的式樣寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量和最外層電子排布．

下表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界．

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A、D同族，B、C同周期．A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4∶1．由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1∶1，丙中為2∶1．由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為1∶1，戊中為2∶1．

寫出化學(xué)式：甲________、乙________、丙________、丁________、戊________．