元素甲是第三周期、第ⅥA族元素，請在右邊方框中按氦元素(左圖)的式樣寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外層電子排布．

答案：
解析：

　　答案：

　　思路解析：因甲位于第三周期、第ⅥA族，則應(yīng)是硫元素，答案為：


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?石家莊模擬）回答下列有關(guān)周期表的問題：
（1）在圖所示元素周期表中請用實線（黑色中性筆）畫出主族元素的邊界．
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的電子式
．
（3）在所有的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
2F2+2H2O═4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2

（4）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO2，則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關(guān)系是
r（Ca2+）＜r（Cl-）
r（Ca2+）＜r（Cl-）
（用離子符號表示）
（5）丁與戊分別是第三周期中簡單離子半徑最小和最大的金屬元素，寫出丁元素的單質(zhì)與戊最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）請在下圖所示元素周期表中用實線畫出前36號元素所在的范圍的邊界．
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（2）下列比較元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是
 
．
a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-      b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
c．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4 d．NH3結(jié)合H+的能力比H2O弱
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的電子式
 
．工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，請寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）氮和氧都是較活潑的非金屬元素，用一個化學(xué)方程式說明兩種單質(zhì)的氧化性強弱
 
．
（5）在所有元素的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）0.1mol的單質(zhì)Cl2與100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

(1)上表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界．

(2)元素甲是第三周期，第ⅥA族元素，請在右邊方框中按氦元素的式樣寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外電子層排布．

(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：______＞______．甲、乙的最高價氧化物的水化物的酸性強弱為_______＞_______(用化學(xué)式表示)．

(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的_________，請寫出元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：_____________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖

(1)上表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表的邊界。

(2)元素甲是第三周期、第ⅥA族元素，請在下邊方框中按氦元素(圖)的式樣寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外電子層排布。

(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：__________＞__________。甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：_____________＞___________(用化學(xué)式表示)。

(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的_____________，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

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