鐵的化學(xué)性質(zhì)

鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

鐵的化學(xué)性質(zhì)

(1)寫出Fe與O₂、Cl₂的反應(yīng)式：

________、________

鐵的物理性質(zhì)

鐵有較好的________、性________、________性能．

冶煉銅的方法有：

①________，②________，③________．

鐵的冶煉

(1)設(shè)備：________．

(2)原料：________、________、________、________等．

(3)反應(yīng)原理：________．

(4)主要反應(yīng)：________．

某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：

(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為________．

(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為________．

(3)反應(yīng)①的離子方程式為________．

在Mg(NO₃)₂和Al(NO₃)₃的混合液中，的物質(zhì)的量為0.7 mol．向該溶液中加入100 mL　8 mol·L^－1　KOH溶液，使之充分反應(yīng)．反應(yīng)前，若Al³⁺的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．(不考慮Mg²⁺和Al³⁺的水解及水的電離所引起的離子總數(shù)的變化)

(1)x的取值范圍是：________．

(2)當(dāng)KOH剛好完全消耗，且Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為時(shí)，x的值為________．

(3)將(2)中的x記為x₁，則當(dāng)0＜x≤x₁時(shí)，反應(yīng)生成的沉淀物的化學(xué)式為；當(dāng)x＞x₁時(shí)，反應(yīng)生成的沉淀的化學(xué)式為________．

(4)若反應(yīng)前Al³⁺的物質(zhì)的量為a mol，則a＝________(用含x的代數(shù)式表示)．

某無色透明濃溶液，跟Al反應(yīng)逸出H₂，試判斷下列離子Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、、、OH^－、何者能存在于溶液中．

(1)當(dāng)產(chǎn)生Al³⁺時(shí)，可存在：________．

(2)產(chǎn)生時(shí)，可存在：________．

已知A為金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖物質(zhì)的變化，完成下列問題：

(1)各物質(zhì)的化學(xué)式：

A________，B________，C________，D________，E________．

(2)寫出①－⑧有關(guān)變化的化學(xué)方程式(離子反應(yīng)要寫離子方程式)．

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol·L^－1　HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示．試完成下列問題：

(1)A點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為________；B點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為________．

(2)原混合物中的MgCl₂的物質(zhì)的量為________，AlCl₃的物質(zhì)的量為________，NaOH的物質(zhì)的量為________．

(3)HCl溶液在Q點(diǎn)的加入量是________．