Question

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol·L^－1　HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示．試完成下列問題：

(1)A點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為________；B點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為________．

(2)原混合物中的MgCl₂的物質(zhì)的量為________，AlCl₃的物質(zhì)的量為________，NaOH的物質(zhì)的量為________．

(3)HCl溶液在Q點(diǎn)的加入量是________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)Mg(OH)₂　Mg(OH)₂、Al(OH)₃

　　(2)0.02 mol　0.02 mol　0.03 mol　(3)130 mL

　　剖析：①鹽酸加入量在0－10 mL時(shí)，沉淀的質(zhì)量沒有改變，說(shuō)明未加鹽酸時(shí)，沉淀物為Mg(OH)₂，溶液為NaAlO₂和NaOH的混合液，其過(guò)程中加鹽酸是中和剩余混合物中的NaOH，A處的懸濁液為Mg(OH)₂、NaAlO₂、NaCl，則原混合物中n(MgCl₂)＝1.16 g/58 g·mol^－1＝0.02 mol．

　　②加入鹽酸10－30 mL過(guò)程時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為：＋H⁺＋H₂OAl(OH)₃↓，B沉淀的化學(xué)式為Mg(OH)₂、Al(OH)₃，原溶液中n(AlCl₃)＝(30－10)×10^－3 L×1 mol·L^－1＝0.02 mol，B點(diǎn)沉淀量達(dá)到最大值，其中溶液為NaCl溶液．所以n(NaOH)＝n(HCl)＝30×10^－3 L×1 mol·L^－1＝0.03 mol．

　�、墼O(shè)Mg(OH)₂、Al(OH)₃完全溶解時(shí)，所消耗鹽酸的體積為V mL，V×10^－3 L×1 mol·L^－1＝0.02 mol×2＋0.02 mol×3，V＝100 mL，所以Q點(diǎn)表示加入了130 mL．