向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是（　　）

A．Cu2+Fe2+

B．Fe2+Fe3+

C．Fe3+Cu2+

D．只有Fe2+

下列不能通過單質(zhì)間反應(yīng)而制得的物質(zhì)是（　�。�

A．CuCl2

B．CuS

C．FeCl3

D．FeS

A晶體是一種礬，溶于水可電離出三種離子．用A進行如下實驗：
①準(zhǔn)確稱量3.92g晶體溶于適量的稀硫酸，配成100mL淺綠色溶液X
②取少量X于試管中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液呈紅色
③取20.00mLX于錐形瓶中，用0.02mol/LKMnO₄溶液滴定（酸性KMnO₄被還原成Mn²⁺，Mn²⁺在溶液中幾乎呈無色），當(dāng)?shù)竭_(dá)終點時，用去KMnO₄溶液20.00mL
④取20.00mLX于試管中加入濃NaOH溶液加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)且恰好能被40.00mL0.10mol/LHCl溶液完全吸收
⑤另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl₂溶液，將沉淀過濾、洗滌，反復(fù)烘干并稱量得1.00g．
試回答下列問題：
（1）本實驗的目的是______．
（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的原因是______．
（3）第③步操作中，對滴定管的使用主要有以下幾步：a用蒸餾水洗滌；b 必要操作；c裝入標(biāo)準(zhǔn)液；d 趕走尖嘴部分的氣泡；e 調(diào)節(jié)液面在“0或0刻度”以下．上述b步驟的必要操作是______；若無此步驟則會使該離子在A晶體中的含量______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）第⑤步中證明沉淀洗凈的操作是______．
（5）此實驗中有一步設(shè)計錯誤，它是第______步（填編號），正確地設(shè)計應(yīng)為______．
（6）如果通過實驗測得3.92g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽沉淀的質(zhì)量為4.66g，則A的化學(xué)式為______．

為了檢驗?zāi)矲eCl₂溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（　�。�

A．NaOH溶液

B．鐵片

C．KSCN溶液

D．石蕊溶液

在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是（　�。�

A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．溶液的酸性減弱

C．白色沉淀是BaSO3

D．FeCl3全部被還原為FeCl2

現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能（　�。�

A．蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+

B．蘋果汁中含有Cu2+

C．蘋果汁含有OH-

D．蘋果汁含有Na+

下列操作中，不會發(fā)生明顯顏色變化的是（　�。�

A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液

B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

C．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式______．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．
負(fù)極反應(yīng)：______；
正極反應(yīng)：______．

某同學(xué)在觀看電視廣告時，對“樸雪”口服液中含有Fe²⁺或Fe³⁺產(chǎn)生了濃厚興趣，他采取了下列做法，你認(rèn)為不合理的是

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為
3NaClO+2Fe(NO₃)₃+ 10NaOH ==2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O,
Na₂FeO₄+2KOH==K₂FeO₄+2NaOH. 主要的生產(chǎn)流程如下