A晶體是一種礬，溶于水可電離出三種離子．用A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱量3.92g晶體溶于適量的稀硫酸，配成100mL淺綠色溶液X
②取少量X于試管中滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液呈紅色
③取20.00mLX于錐形瓶中，用0.02mol/LKMnO4溶液滴定（酸性KMnO4被還原成Mn2+，Mn2+在溶液中幾乎呈無(wú)色），當(dāng)?shù)竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)，用去KMnO4溶液20.00mL
④取20.00mLX于試管中加入濃NaOH溶液加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)且恰好能被40.00mL0.10mol/LHCl溶液完全吸收
⑤另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過(guò)濾、洗滌，反復(fù)烘干并稱量得1.00g．
試回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)的目的是______．
（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的原因是______．
（3）第③步操作中，對(duì)滴定管的使用主要有以下幾步：a用蒸餾水洗滌；b 必要操作；c裝入標(biāo)準(zhǔn)液；d 趕走尖嘴部分的氣泡；e 調(diào)節(jié)液面在“0或0刻度”以下．上述b步驟的必要操作是______；若無(wú)此步驟則會(huì)使該離子在A晶體中的含量______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）第⑤步中證明沉淀洗凈的操作是______．
（5）此實(shí)驗(yàn)中有一步設(shè)計(jì)錯(cuò)誤，它是第______步（填編號(hào)），正確地設(shè)計(jì)應(yīng)為______．
（6）如果通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得3.92g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽沉淀的質(zhì)量為4.66g，則A的化學(xué)式為______．
（1）依據(jù)題干信息和實(shí)驗(yàn)步驟，結(jié)合（6）的要求分析，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖浅恋鞟的組成；
故答案為：測(cè)定A晶體的組成；
（2）釩是硫酸鹽，配制淺綠色溶液為亞鐵離子的顏色；加入酸中溶解是為了抑制亞鐵離子的水解，避免亞鐵離子水解變渾濁；
故答案為：抑制Fe2+的水解；
（3）滴定管用待裝液潤(rùn)洗2-3次，用0.02mol/LKMnO4溶液滴定，高錳酸鉀溶液裝在酸式滴定管中，所以酸式滴定管需要用0.02mol/LKMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管兩次；無(wú)此操作，直接裝液會(huì)稀釋高錳酸鉀溶液，反應(yīng)過(guò)程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液增大，c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
；判斷結(jié)果偏高；
故答案為：用0.02mol/LKMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管兩次；偏高；
（4）沉淀為硫酸鋇沉淀，是否洗凈的檢驗(yàn)方法，可以利用洗出液中檢驗(yàn)是否含有鋇離子檢驗(yàn)，所以取洗出液少許，加入稀硫酸，弱無(wú)沉淀生成，則證明已經(jīng)洗凈，弱生成沉淀，則說(shuō)明沒(méi)有洗凈；
故答案為：取最后的洗出液少許滴加稀硫酸，若無(wú)沉淀則證明已洗凈；
（5）第⑤步直接加入過(guò)量氯化鋇，沉淀會(huì)有其他離子干擾，不一定是硫酸鋇沉淀，所以應(yīng)先加入稀鹽酸排除其他離子的干擾，在加入過(guò)量氯化鋇溶液全部沉淀硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，過(guò)濾、洗滌后稱重；
故答案為：直接取一定量A向其中加入稀鹽酸，再加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過(guò)濾、洗滌，反復(fù)烘干并稱量沉淀的質(zhì)量．
（6）①準(zhǔn)確稱量3.92g晶體溶于適量的稀硫酸，配成100mL淺綠色溶液X，判斷溶液中含有亞鐵離子；A晶體是一種礬證明是硫酸鹽，溶解后溶液中含有硫酸根離子；
②取少量X于試管中滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液呈紅色，證明晶體中無(wú)三價(jià)鐵離子只含有亞鐵離子；
③取20.00mLX于錐形瓶中，用0.02mol/LKMnO4溶液滴定（酸性KMnO4被還原成Mn2+，Mn2+在溶液中幾乎呈無(wú)色），當(dāng)?shù)竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)，用去KMnO4溶液20.00mL；依據(jù)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，定量關(guān)系計(jì)算亞鐵離子物質(zhì)的量為0.002mol；則100ml中 含有0.01mol；
④取20.00mLX于試管中加入濃NaOH溶液加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明含有銨根離子，且恰好能被40.00mL0.10mol/LHCl溶液完全吸收，發(fā)生反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl，則溶液中含銨根離子物質(zhì)的量為0.004mol；則100ml溶液中含NH4+物質(zhì)的量為0.02mol；
通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得3.92g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽沉淀的質(zhì)量為4.66g，通過(guò)以上分析判斷陰離子為硫酸根離子生成沉淀為硫酸鋇沉淀，計(jì)算含有硫酸根離子物質(zhì)的量為0.02mol；
3.92g晶體中含F(xiàn)e2+離子物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為0.56g；NH4+物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.36g；SO42-物質(zhì)的量0.02mol，質(zhì)量為1.92g；依據(jù)晶體質(zhì)量可知含結(jié)晶水的質(zhì)量=3.92g-0.56g-0.36g-1.92g=1.08g；物質(zhì)的量為0.06mol，則化學(xué)式為n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42-）：n（H2O）=0.02：0.01：0.02：0.06=2：1：2：6，則化學(xué)式為：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；
故答案為：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如下：
①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過(guò)濾．
②向?yàn)V液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過(guò)濾．
③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．
④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀．
⑤
過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗(yàn)呈中性
過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗(yàn)呈中性
．
⑥
向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
．
⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體．
⑧用少量乙醇洗滌并涼干．
（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說(shuō)明氣體的產(chǎn)生：
S2-+2H+═H2S↑
S2-+2H+═H2S↑
．
（2）步驟③中，加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過(guò)高，其原因是
減少過(guò)氧化氫的分解
減少過(guò)氧化氫的分解
．
（3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH在2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．右圖是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．
下列說(shuō)法正確的是
cd
cd
（選填序號(hào)）．
a．FeOOH中鐵為+2價(jià)
b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為6Fe2++Cl
O
-
3
+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85℃～95℃生成黃鐵礬鋼，此時(shí)水體的pH約為1.2～1.8
（4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單方法是
上層清液呈無(wú)色
上層清液呈無(wú)色
．
（5）補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥（可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A晶體是一種礬，溶于水可電離出三種離子．用A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱量3.92g晶體溶于適量的稀硫酸，配成100mL淺綠色溶液X
②取少量X于試管中滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液呈紅色
③取20.00mLX于錐形瓶中，用0.02mol/LKMnO4溶液滴定（酸性KMnO4被還原成Mn2+，Mn2+在溶液中幾乎呈無(wú)色），當(dāng)?shù)竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)，用去KMnO4溶液20.00mL
④取20.00mLX于試管中加入濃NaOH溶液加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)且恰好能被40.00mL0.10mol/LHCl溶液完全吸收
⑤另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過(guò)濾、洗滌，反復(fù)烘干并稱量得1.00g．
試回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)的目的是
測(cè)定A晶體的組成
測(cè)定A晶體的組成
．
（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的原因是
抑制Fe2+的水解
抑制Fe2+的水解
．
（3）第③步操作中，對(duì)滴定管的使用主要有以下幾步：a用蒸餾水洗滌；b 必要操作；c裝入標(biāo)準(zhǔn)液；d 趕走尖嘴部分的氣泡；e 調(diào)節(jié)液面在“0或0刻度”以下．上述b步驟的必要操作是
用0.02mol/LKMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管兩次
用0.02mol/LKMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管兩次
；若無(wú)此步驟則會(huì)使該離子在A晶體中的含量
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）第⑤步中證明沉淀洗凈的操作是
取最后的洗出液少許滴加稀硫酸，若無(wú)沉淀則證明已洗凈
取最后的洗出液少許滴加稀硫酸，若無(wú)沉淀則證明已洗凈
．
（5）此實(shí)驗(yàn)中有一步設(shè)計(jì)錯(cuò)誤，它是第
⑤
⑤
步（填編號(hào)），正確地設(shè)計(jì)應(yīng)為
直接取一定量A向其中加入稀鹽酸，再加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過(guò)濾、洗滌，反復(fù)烘干并稱量沉淀的質(zhì)量
直接取一定量A向其中加入稀鹽酸，再加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過(guò)濾、洗滌，反復(fù)烘干并稱量沉淀的質(zhì)量
．
（6）如果通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得3.92g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽沉淀的質(zhì)量為4.66g，則A的化學(xué)式為
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省阜寧、大豐、栟茶高級(jí)中學(xué)高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：問(wèn)答題

（12分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：
①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過(guò)濾。
②向?yàn)V液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過(guò)濾。
③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。
④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀。
⑤________________________________________________________________________。
⑥_______________________________________________________________________。
⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體。
⑧用少量乙醇洗滌并涼干。
（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說(shuō)明氣體的產(chǎn)生：_______________________________________________。
（2）步驟③中，加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過(guò)高，其原因是：______________________
_____________________________。
（3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；
另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp= 2.64×10?39）。

下列說(shuō)法正確的是______________（選填序號(hào)）。
a．FeOOH中鐵為+2價(jià)
b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10?29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時(shí)水體的pH約為1.2～1.8
（4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單方法是：_____________
_________________________________________________________。
（5）補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥【可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

A晶體是一種礬，溶于水可電離出三種離子．用A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱量3.92g晶體溶于適量的稀硫酸，配成100mL淺綠色溶液X
②取少量X于試管中滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液呈紅色
③取20.00mLX于錐形瓶中，用0.02mol/LKMnO4溶液滴定（酸性KMnO4被還原成Mn2+，Mn2+在溶液中幾乎呈無(wú)色），當(dāng)?shù)竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)，用去KMnO4溶液20.00mL
④取20.00mLX于試管中加入濃NaOH溶液加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)且恰好能被40.00mL0.10mol/LHCl溶液完全吸收
⑤另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過(guò)濾、洗滌，反復(fù)烘干并稱量得1.00g．
試回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)的目的是______．
（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的原因是______．
（3）第③步操作中，對(duì)滴定管的使用主要有以下幾步：a用蒸餾水洗滌；b 必要操作；c裝入標(biāo)準(zhǔn)液；d 趕走尖嘴部分的氣泡；e 調(diào)節(jié)液面在“0或0刻度”以下．上述b步驟的必要操作是______；若無(wú)此步驟則會(huì)使該離子在A晶體中的含量______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）第⑤步中證明沉淀洗凈的操作是______．
（5）此實(shí)驗(yàn)中有一步設(shè)計(jì)錯(cuò)誤，它是第______步（填編號(hào)），正確地設(shè)計(jì)應(yīng)為______．
（6）如果通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得3.92g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽沉淀的質(zhì)量為4.66g，則A的化學(xué)式為______．

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