升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于

A．

分子運(yùn)動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會增多

B．

反應(yīng)速率常數(shù)增大

C．

該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的

D．

該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的

在相同條件下，等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當(dāng))的下列金屬與足量1 mol·L^－1鹽酸反應(yīng)時(shí)，速率最快的是

A．

鎂

B．

鋁

C．

鈉

D．

鐵

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)物M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列敘述中正確的是

A．

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B．

t₂時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．

t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．

t₁時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍

反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測定的．化學(xué)反應(yīng)H₂＋Cl₂2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v＝k·[c(H₂)]^m·[c(Cl₂)]ⁿ，式中k為常數(shù)，m、n的值可用下表中的數(shù)據(jù)來確定．

由此可推得，m、n的值正確的是

A．

m＝1，n＝1

B．

m＝1/2，n＝1/2

C．

m＝1/2，n＝1

D．

m＝1，n＝1/2

常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7 g的鐵片放入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是

A．

150 mL　2 mol·L^－1鹽酸

B．

500 mL　2 mol·L^－1硫酸

C．

50 mL　3 mol·L^－1鹽酸

D．

50 mL　18.4 mol·L^－1硫酸

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

A．

NaOH固體

B．

H₂O

C．

NaCl固體

D．

NaCl溶液

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N₂和CO₂．對此反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．

使用催化劑不能改變反應(yīng)速率

B．

減小壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率

C．

升高溫度能加快反應(yīng)速率

D．

改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響

甲、乙兩容器都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4 mol　A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2 mol　A．則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要

A．

快

B．

慢

C．

相等

D．

無法判斷

在N₂＋3H₂2NH₃的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH₃的濃度增加了0.6 mol·L^－1．在此段時(shí)間內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol·L^－1·s^－1．則此段時(shí)間是

A．

1 s

B．

2 s

C．

44 s

D．

1.33 s

反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行．在2 s內(nèi)用NH₃的濃度減小來表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L^－1·s^－1，則在2 s時(shí)H₂O增加的物質(zhì)的量為

A．

0.9 mol

B．

1.07 mol

C．

1.8 mol

D．

0.8 mol