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在N2＋3H22NH3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6 mol·L－1．在此段時間內用H2表示的平均反應速率為0.45 mol·L－1·s－1．則此段時間是

A．

1 s

B．

2 s

C．

44 s

D．

1.33 s

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在N2＋3H22NH3的平衡體系中，保持容器的體積和溫度不變，充入氬氣以增大壓強，此時下列敘述正確的是（    ）

A.正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

B.正、逆反應速率均沒有變化，平衡向正反應方向移動

C.正、逆反應速率均沒有變化，平衡不移動

D.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

在N2＋3H22NH3的反應中，經一段時間后，NH3的物質的量濃度增加了0.6mol/L，在此時間內，用H2物質的量濃度表示的平均速率為0.45mol/(L·s)，則反應所經過的時間為（       ）

A．0.5s　　　 B．1.0s　　　 C．1.5s　　　 D．2.0s

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年內蒙古巴市一中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）隨著世界糧食需求量的增長，農業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N2＋3H22NH3
（1）在N2＋3H22NH3的反應中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應速率為0.15 mol·L－1·s－1，則所經過的時間為         ；
A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s
（2）下列4個數(shù)據是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是        ；
A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1    B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－ D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1
（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是            。
A．容器內氣體密度保持不變
B．容器內溫度不再變化
C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，斷裂6 mol N—H鍵
D．反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1︰3︰2

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省高一下第二次階段考試理科化學卷（解析版） 題型：選擇題

在N2＋3H22NH3的反應中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L。則NH3的平均反應速率是

A．2.4 mol/(L·s)                          B．1.6mol/(L·s)

C．0.8 mol/(L·s)                          D．0.08 mol/(L·s)

 

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科目：高中化學 來源：2014屆內蒙古巴市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）隨著世界糧食需求量的增長，農業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N2＋3H22NH3

（1）在N2＋3H22NH3的反應中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應速率為0.15 mol·L－1·s－1，則所經過的時間為          ；

A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s

（2）下列4個數(shù)據是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是         ；

A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1    B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－ D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1

（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＜0。下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是             。

A．容器內氣體密度保持不變

B．容器內溫度不再變化

C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，斷裂6 mol N—H鍵

D．反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1︰3︰2

 

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