對于2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH＝－Q(Q＞0)，當(dāng)溫度升高時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，其原因是

A．

正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．

逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

C．

正、逆反應(yīng)速率均增大，但是逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)

D．

正、逆反應(yīng)速率均增大，而且增大的倍數(shù)一樣

若向平衡體系3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO中加入NO₂，則下列說法中正確的是

A．

平衡向正反應(yīng)方向移動

B．

平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．

平衡不移動

D．

硝酸濃度增大

在反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃建立的平衡體系里，加入催化劑，效果是

A．

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，使平衡向正反應(yīng)方向移動

B．

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快

C．

可以縮短到達平衡的時間

D．

使SO₂轉(zhuǎn)化率提高

下列可逆反應(yīng)達到平衡時，增大壓強，升高溫度，對化學(xué)平衡移動影響一致的是

A．

2NO₂N₂O₄；ΔH＝－Q(Q＞0)

B．

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)；ΔH＝－Q(Q＞0)

C．

NH₄HCO₃NH₃＋CO₂＋H₂O；ΔH＝Q(Q＞0)

D．

Cl₂＋H₂OHCl＋HClO；ΔH＝Q(Q＞0)

Cl₂通入水中發(fā)生如下反應(yīng)：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO，欲增大所得溶液中HClO的濃度，應(yīng)采取的措施為

A．

加Na₂CO₃固體

B．

加NaOH固體

C．

加水

D．

通入NH₃

對達到平衡的可逆反應(yīng)X＋YW＋Z，增大壓強則正、逆反應(yīng)速度(v)的變化如圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是

A．

Z，W為氣體，X，Y之一為氣體

B．

Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體

C．

X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體

D．

X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體

在一個固體的密閉容器中，加入m mol　A，n mol　B，發(fā)生下列反應(yīng)：

mA(g)＋nB(g)pC(g)

平衡時C的濃度為a mol·L^－1若容器體積和溫度不變起始放入a mol　A，b mol　B，c mol　C，若要平衡后C的濃度仍為a mol·L^－1，則a、b、c可以滿足的關(guān)系是

A．

a∶b∶c＝m∶n∶p

B．

a∶b＝m∶n　＋c＝p

C．

mc/p＋a＝m　＋b＝n

D．

a＝；b＝；c＝

在一定條件下，可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃　ΔH＝－Q達到平衡，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是

A．

加催化劑，v_正、v_逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等

B．

加壓，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍數(shù)大于v_逆增大倍數(shù)

C．

降溫，v_正、v_逆都減小，且v_正減少倍數(shù)大于v_逆減少倍數(shù)

D．

加入氬氣，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍數(shù)大于v_逆增大倍數(shù)

可逆反應(yīng)：3A(氣)3B(？)＋C(？)ΔH＝Q(Q＞0)，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是

A．

B和C可能都是固體

B．

B和C一定都是氣體

C．

若C為固體，則B一定是氣體

D．

B和C可能都是氣體

在一密閉容器，aA(氣)bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則

A．

平衡向正反應(yīng)方向移動了

B．

物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．

物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了

D．

a＞b