在一個(gè)固體的密閉容器中，加入m mol　A，n mol　B，發(fā)生下列反應(yīng)：

mA(g)＋nB(g)pC(g)

平衡時(shí)C的濃度為a mol·L－1若容器體積和溫度不變起始放入a mol　A，b mol　B，c mol　C，若要平衡后C的濃度仍為a mol·L－1，則a、b、c可以滿足的關(guān)系是

A．

a∶b∶c＝m∶n∶p

B．

a∶b＝m∶n　＋c＝p

C．

mc/p＋a＝m　＋b＝n

D．

a＝；b＝；c＝

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．已知常溫下，氨水中NH3?H2O的電離平衡常數(shù)：K=1.6×10-5；若NH3?H2O的起始濃度為1mol?L-1[提示：NH3?H2O的電離平衡常數(shù)很小，平衡時(shí)的c（NH3?H2O）可近似視為仍等于1mol?L-1]；則平衡時(shí)c（OH-）=
4×10-3mol/L
4×10-3mol/L
．
Ⅱ．在一定溫度下，向一個(gè)5L的密閉容器中，通入2mol N2和8mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)．
已知：N2（g）+3H2（g）
催化劑
.
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%．
（1）計(jì)算平衡時(shí)容器內(nèi)NH3的體積分?jǐn)?shù)為
25%
25%
，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：
12.5
12.5
．
（2）該過程達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為
B
B
（填序號）．
A．大于92.2kJ    B．等于92.2kJ    C．小于92.2kJ    D．可能大于或小于或等于92.2kJ
（3）在相同容器中，降低溫度，通入2mol NH3和1mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)是否為1/4，下列判斷正確的是
D
D
（填序號）．
A．一定等于
1
4
        B．一定大于
1
4
      C．一定小于
1
4
       D．可能大于或小于或等于
1
4
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省莆田一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）I、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中， X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   
（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為                          
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為          
II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號
氯化鎂固體中氯元素含量/%
溫度/℃
粉碎方式/
催化效果/g·g-1
1
70.97
20
滾動球磨
3.9×104
2
74.45
20
滾動球磨
5.0×104
3
74.45
20
振動球磨
5.9×104
4
ω
100
振動球磨
 
注：催化效果用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示。
（1）表中ω=                            。
（2）從實(shí)驗(yàn)1、2可以得出的結(jié)論是                                           。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                                 。
III、現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池________________________  
（2）如果不能，說明其原因__________________________
（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液名稱______                      ____。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）I、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中， X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   

（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為                           

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為          

II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號

氯化鎂固體中氯元素含量/%

溫度/℃

粉碎方式/

催化效果/g·g-1

1

70.97

20

滾動球磨

3.9×104

2

74.45

20

滾動球磨

5.0×104

3

74.45

20

振動球磨

5.9×104

4

ω

100

振動球磨

 

注：催化效果用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示。

（1）表中ω=                              。

（2）從實(shí)驗(yàn)1、2可以得出的結(jié)論是                                           。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                                 。

III、現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O

（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池________________________  

（2）如果不能，說明其原因__________________________

（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液名稱______                       ____。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中， X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   

（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率

為                           

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為          

II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號

氯化鎂固體中氯元素含量/%

溫度/℃

粉碎方式/

催化效果/g·g-1

1

70.97

20

滾動球磨

3.9×104

2

74.45

20

滾動球磨

5.0×104

3

74.45

20

振動球磨

5.9×104

4

ω

100

振動球磨

注：催化效果用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示。
（1）表中ω=                              。
（2）從實(shí)驗(yàn)1、2可以得出的結(jié)論是                                           。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                                 。

III、現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O

（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池________________________                          

（2）如果不能，說明其原因______________________________                                                                                                                            

（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液名稱______                       _________。

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