反應N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ/mol，在溫度T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是

A．

B．

C．

由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．

A．

鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－3e^－Fe³⁺

B．

氫氧燃料電池中電解液為硫酸，則正極反應式是：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

C．

硫化鈉的水解：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

D．

在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，陽極的電極反應式為：Zn－2e^－Zn²⁺

要將pH＝1體積為a mL的鹽酸變?yōu)?/FONT>pH＝2(近似認為不同濃度的鹽酸密度相同)，下列采取的措施能夠達到預期目的的是

A．

加熱蒸發(fā)到溶液體積為0.5a mL

B．

加入a mL蒸餾水

C．

加入10a mL的pH＝3的鹽酸

D．

加入0.5a mL與鹽酸相同濃度的NaOH溶液

某二元酸H₂A在水溶液中發(fā)生電離：H₂AH⁺＋HA^－，HA^－H⁺＋A^2－．下列敘述錯誤的是

A．

在NaHA溶液中一定是c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．

在Na₂A溶液中一定是c(Na⁺)＞c(A^2－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

在NaHA溶液中c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)＋c(OH^－)

D．

在H₂A溶液中c(H⁺)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)＋c(OH^－)

A．

B．

焓變小于0而熵變大于0的反應不一定是自發(fā)的

C．

D．

恒溫下的甲乙兩密閉容器，甲容器體積不變，乙容器帶有理想活塞，體積可變，兩容器的起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體．發(fā)生反應C(g)A(g)＋B(g)，一段時間后，容器中的反應均達到平衡．下列說法正確的是

A．

B．

到達平衡時C的物質(zhì)的量：乙＞甲

C．

到達平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲

D．

到達平衡時A的物質(zhì)的量：甲＞乙

下列事實一定能說明HF是弱酸的是

①常溫下，0.1 mol/L的HF溶液和0.1 mol/L的醋酸溶液中和NaOH的能力相同

②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗

③常溫下，0.1 mol/L的HF溶液中加入少量NaF晶體后pH發(fā)生變化

④常溫下0.1 mol/L的HF溶液的pH為2.3

⑤常溫下，pH＝2的HF溶液和HCl溶液都稀釋100倍時，HCl溶液pH值變化大

⑥1 mol/L的NaF水溶液呈堿性

A．

B．

C．

D．

關(guān)于下列溶解平衡：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)＋2OH^－(aq)的說法正確的是

A．

加入固體Mg(OH)₂，可以增大溶液中鎂離子的濃度

B．

溶度積常數(shù)表達式：K_sp＝c(Mg²⁺)·c(OH^－)²

C．

加入NaOH濃溶液，可以增加Mg(OH)₂的溶解量

D．

向某CuSO₄的飽和溶液中加入含¹⁸O的無水CuSO₄粉末x g，若保持溶液溫度不變，其結(jié)果是

A．

無水CuSO₄不再溶解，粉末的質(zhì)量不變，仍為x g

B．

溶液中含有¹⁸O的SO₄^2－，且白色粉末變?yōu)樗{色晶體，其質(zhì)量大于x g

C．

只發(fā)現(xiàn)白色粉末變?yōu)樗{色晶體，其質(zhì)量大于x g

D．

溶解平衡被破壞，達到新平衡時，有部分含有¹⁸O的SO₄^2－進入溶液，剩余粉末質(zhì)量小于xg

A．

B．

C．

若試管內(nèi)液面上升，負極反應為Fe－3e^－Fe³⁺

D．

若試管內(nèi)液面下降，其正極反應為O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－